Question

【題目】海帶中含有碘元素。某實驗小組設計了如下實驗流程，通過實驗證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質。

根據實驗流程回答下列各題：

（1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質的儀器，除酒精燈外還有______。

（2）步驟③的操作名稱為______。

（3）經過步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無機鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變為碘單質，可加入經硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式______。檢驗步驟④是否成功的方法是______。

（4）步驟⑤操作名稱是______。

（5）為了進一步制得純凈的碘單質，可以通過步驟⑥實現，實驗裝置如下圖所示。

已知實驗中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點76.8℃、I2的沸點184.4℃。

①指出圖中錯誤的地方并改正______。

②錐形瓶中先收集到的物質是______。

Answer 1

【答案】坩堝、泥三角過濾2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍萃取和分液蒸餾燒瓶加熱時應墊石棉網，溫度計水銀球應該在支管口附近，冷凝水應該下進上出CCl4

【解析】

（1）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，所以還缺少硅酸鹽材質的儀器為坩堝、泥三角；

（2）將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法，即步驟③的操作名稱為過濾；

（3）含碘離子溶液中加入氧化劑雙氧水是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉顯藍色，所以檢驗步驟④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍，如果變藍，說明還有單質碘；

（4）利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，所以步驟⑤操作名稱是萃取和分液；

（5）①根據裝置圖可知蒸餾燒瓶加熱時應墊石棉網，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應該是下進上出；

②由于四氯化碳的沸點低于碘，所以錐形瓶中先收集到的物質是CCl4。