Question

（2012?天津模擬）下表是25°C時某些弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（　　） 化學式 CH3COOH HClO H2CO3 Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．物質的量濃度相同的CH₃COOH和HClO溶液，pH前者比后者大

B．向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COO^-）：c（CH₃COOH）=9：5，此時所得溶液pH=5

C．相同物質的量濃度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O?2HClO+CO₃^2-

Answer 1

分析：A．酸的電離常數越大，其酸性越強；
B．溶液pH可用緩沖溶液pH公式計算；
C．酸的電離常數越大，則酸根離子的水解程度越小；
D．根據強酸制取弱酸判斷．

解答：解：A．酸的電離常數越大，其酸性越強，醋酸的電離常數大于次氯酸，則等物質的量濃度的醋酸的酸性大于次氯酸，所以pH前者比后者小，故A錯誤；
B．pH=pKa+lg

c(CH3COO-)

C(CH3COOH)

=4.8+lg

9

5

=5.055≈5，故B正確；
C．醋酸的電離常數大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質的量濃度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查電解質的強弱與電離常數的關系，明確酸的電離常數與酸的強弱、酸根離子水解能力的關系是解本題關鍵，難度中等．