Question

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；則：E（H-Cl）=

434KJ/mol

；
（2）已知：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ?mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 KJ?mol^-1
則標(biāo)況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是

1g

．根據(jù)以上三個熱化學(xué)方程式，計算C（石墨）+2H₂（g）→CH₄（g）的反應(yīng)熱△H為

-74.8KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算；
（2）令氫氣和甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者體積與燃燒放出的熱量列方程計算x、y的值，再根據(jù)m=nM計算氫氣的質(zhì)量；
根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，據(jù)此計算解答．

解答：解：（1）436kJ/mol+247kJ/mol-2E（H-Cl）=-185kJ/mol，解得E（H-Cl）=434KJ/mol，
故答案為：434KJ/mol；
（2）令氫氣和甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者體積與燃燒放出的熱量，則：

x+y= 22.4 22.4 571.6 2 x+890.3y=588.05

，解得x=0.5mol，y=0.5mol，
故氫氣的質(zhì)量為0.5mol×2g/mol=1g，
已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ?mol^-1
②C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 KJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，②+③-①得C（石墨）+2H₂（g）=CH₄（g），故△H=（-393.5KJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-890.3KJ/mol）=-74.8KJ/mol，
故答案為：1g；-74.8KJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度中等，注意掌握根據(jù)蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、燃燒熱等進(jìn)行的計算．