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將足量的鐵屑投入下列酸中反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積最大的是

A.
30 mL 5 mol/L的鹽酸
B.
40 mL 18 mol/L的硫酸
C.
80 mL 1 mol/L的硫酸
D.
100 mL 2 mol/L的硝酸

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是

Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

．
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

B、C

；
A．Mg²⁺　 B．Fe²⁺C．Al³⁺ D．Cu²⁺
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱(chēng)是

過(guò)濾

，操作Ⅱ的名稱(chēng)是

洗滌

．
②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式

4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂

；
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．稱(chēng)取2.850g綠礬（FeSO₄?7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

250 mL容量瓶

．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式（如圖2），最合理的是

．（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

③計(jì)算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.975

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化臺(tái)物X（FeC）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是

Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為

Fe（NO₃）₃

．
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

；
A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺
氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
①操作I的名稱(chēng)是

過(guò)濾

；操作Ⅱ的名稱(chēng)是

洗滌

；操作Ⅱ的方法為

在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)過(guò)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次

．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
③請(qǐng)完成生成FeC0沉淀的離子方程式：

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：013

將足量的鐵屑投入下列酸中反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積最大的是

[　　]

A．30 mL 5 mol/L的鹽酸

B．40 mL 18 mol/L的硫酸

C．80 mL 1 mol/L的硫酸

D．100 mL 2 mol/L的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆遼寧省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是________________________。

(2)某溶液中有Mg²^＋、Fe²^＋、Al³^＋、Cu²^＋等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________；

A．Mg²^＋　　B．Fe²^＋ C．Al³^＋ D．Cu²^＋

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ的名稱(chēng)是________，操作Ⅱ的名稱(chēng)是________。

②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式；

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O)。

a.稱(chēng)取2.850g綠礬（FeSO₄·7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_____________________________________________。

②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

③計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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將足量的鐵屑投入下列酸中反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積最大的是