Question

【題目】某小組對某無色水樣進行檢驗，已知水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種離子。該小組取100mL水樣進行實驗，先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，實驗過程中沉淀質量變化情況如圖所示，下列分析錯誤的是

A. 一定含有的離子是：K+、SO42-、CO32-

B. BC段反應的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物質的量濃度的范圍是： c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水樣置于試管中，滴加硝酸銀溶液，可檢驗水樣中是否含有C1-

Answer 1

【答案】D

【解析】

該水樣為無色溶液，水樣中Cu2+不存在，依據圖象分析加入硝酸鋇溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解證明水樣中一定含有SO42-，CO32-，又因為Al3+與CO32-發生雙水解，CO32-與Mg2+發生反應生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Mg2+不存在；n（SO42-）=2.33g/233g/mol=0.01mol，n（CO32-）=n（BaCO3）=（6.27-2.33）g/197g/mol=0.02mol；c（SO42-）：c（CO32-）=1：2；原溶液中可能含有Cl-，依據電解質溶液中電荷守恒，陽離子K+一定存在；根據電荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，則c（K+）≥0.6mol/L，據此分析。

A.水樣中一定含有的離子是：K+、SO42-、CO32-，一定不含有的是：Al3+、Mg2+、Cu2+，可能含有的是Cl-，故A正確；

B.BC段所表示的反應是碳酸鋇溶于稀硝酸的反應，反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故B正確；

C.依據電解質溶液中電荷守恒，陽離子K+一定存在；根據電荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，則c（K+）≥0.6mol/L，故C正確；

D.水樣中含有SO42-、CO32-，滴加硝酸銀溶液，也會產生白色沉淀，不能檢驗水樣中是否含有C1-，故D錯誤。

故選D。