【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡、溶液pH影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是
A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應△H＜0
B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應：2A(g)
B(g)+C(g)在3種不同條件下進行，B和C的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
（1）實驗1中，在10～20 min內，以物質A表示的平均反應速率為___mol·L-1·min-l，50min時，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）0～20min內，實驗2比實驗1的反應速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。
（3）實驗3比實驗1的反應速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。
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【題目】化合物A 經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為 136，分子式為 C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個峰且面積之比為 1:2:2:3，A 分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A 的下列說法中，正確的是（ ）
A.與 A 屬于同類化合物的同分異構體只有 2 種
B.符合題中A 分子結構特征的有機物只有 1 種
C.A 分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發生水解反應
D.A 在一定條件下可與 4molH2 發生加成反應
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【題目】某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ）
①所有碳原子可能共面；
②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；
③1mol 該有機物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應，產生氣體在標況下體積不相等；
④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；
⑥1mol 該有機物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L（標準狀況）
A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③
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【題目】下列說法正確的是（）
①分子式為C16H14O5 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ③能發生加成反應，但不能發生取代反應 ④苯環上的一溴代物有6種 ⑤1mol 該有機物與NaOH反應時最多消耗4mol NaOH ⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗6molH2
A.①②③⑥B.①②③⑤C.①③④⑤⑥D.①②④⑤⑥
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【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。有關數據見下表：
I. 溴乙烷的制備
反應原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：
H2SO4+NaBr 
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr 
CH3CH2Br+H2O
（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。
（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產品呈橙色，原因是A 中發生了副反應生成了_____；F 連接導管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣
II. 溴乙烷性質的探究
用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：
（3） 在乙中試管內加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。
（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。
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【題目】化合物E（二乙酸-1，4-環己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：
完成下列填空：
（1）A中含有的官能團是______；E的分子式是______；試劑a是______。
（2）寫出反應類型：B→C______。
（3）C與D反應生成E的化學方程式：______。
（4）C的同分異構體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質的一種結構簡式______。
（5）設計一條以環己醇（
）為原料（其他無機試劑任取）合成A的合成路線。
（合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物）_____________________
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據所學知識回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是_______________（填序號）。
a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度
（2）t℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12。
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數值）。
（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時電離常數：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
①三種溶液pH由小到大的順序為：_______________________________（填序號）。
②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現將足量氯化銀分別放入：
a．100mL蒸餾水中；
b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；
c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；
d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。
充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號）；b中氯離子的濃度為_________________。
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