Question

以海水中常見物質A為原料可以發展很多工業生產，如圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業生產，請根據如圖各物質之間的轉化關系回答下列問題．

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑．寫出C和G反應制取消毒劑的化學反應方程式：

2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（2）電解A溶液反應的離子方程式為

2H₂O+2Cl^-

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．若該反應中轉移電子數為8N_A，則產生的氯氣在標準狀況下體積為

89.6

L．
（3）J分子的空間構型為

三角錐

．
（4）實驗室可用K與G固體加熱制取J，寫出該反應化學方程式：

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：由轉化關系圖可知，A為NaCl，貝殼的主要成分為碳酸鈣，則F為CO₂，E為CaO，G為Ca（OH）₂，H為N₂，B為H₂，C和D、C和G反應都可以制取消毒劑，則C為Cl₂，D為NaOH，J為NH₃，J、A、F反應生成L和K，L受熱分解生成純堿，則L為NaHCO₃，K為NH₄Cl，結合物質的性質來解答．

解答：解：由轉化關系圖可知，A為NaCl，貝殼的主要成分為碳酸鈣，則F為CO₂，E為CaO，G為Ca（OH）₂，H為N₂，B為H₂，C和D、C和G反應都可以制取消毒劑，則C為Cl₂，D為NaOH，J為NH₃，J、A、F反應生成L和K，L受熱分解生成純堿，則L為NaHCO₃，K為NH₄Cl，
（1）C和G反應制取消毒劑的化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）電解NaCl溶液的離子反應為2H₂O+2Cl^-

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，由反應可知，生成22.4L氯氣轉化2N_A電子，則反應中轉移電子數為8N_A，生成標況下的氯氣為22.4L×4=89.6L，
故答案為：2H₂O+2Cl^-

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；89.6；
（3）J為NH₃，空間構型為三角錐型，故答案為：三角錐；
（4）實驗室可用K與G固體加熱制取J的化學反應為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，明確物質的成分及轉化中物質的性質推斷出各物質是解答本題的關鍵，熟悉氯氣的性質及氯堿工業等知識即可解答，題目難度中等．