Question

【題目】現有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：

元素代號	元素部分信息
X	X的陰離子核外電子云均呈球形
Y	原子的最高能級上有3個未成對電子，其最簡單氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態氫化物中最大
Z	基態原子核外有3個能級填充了電子，能量最高能級的電子數等于前兩個能級的電子數之和
R	元素原子的最外層電子排布式為nsn-1npn-1
T	一種核素的質量數為65，中子數為36

根據上述元素信息，回答下列問題。

（1）基態T2+的電子排布式為__。

（2）Y、Z、R的電負性由大到小的順序為__（用元素符號表示）。

（3）YX4+的空間構型為__，離子中原子的雜化軌道類型為___，YX4+的電子式為__。

（4）YX3的一種等電子體分子是__，YX3的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是__。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 O>N>Si 正四面體形 sp3雜化 PH3 NH3、H2O分子中N、O的孤電子對數分別是1、2，孤電子對數越多，對成鍵電子對的排斥力越強，鍵角越小

【解析】

X的陰離子核外電子云均呈球形，則X為H元素；Y原子的能級上有3個未成對電子，其最簡單氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態氫化物中最大，則Y為N元素；Z基態原子核外有3個能級填充了電子，能量最高能級的電子數等于前兩個能級的電子數之和，則Z為O元素；R元素原子的最外層電子排布式為nsn-1npn-1，s能級上最多排列2個電子，則n=3，所以R為Si元素；T一種核素的質量數為65，中子數為36，其質子數=65-36=29，為Cu元素；據此分析解答。

通過以上分析知，X、Y、Z、R、T分別是H、N、O、Si、Cu元素。

(1)Cu失去2個電子生成Cu2+，根據構造原理，基態銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)，故答案為：1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)；

(2)元素的非金屬性越強，電負性越大，Y、Z、R分別是N、O、Si元素，非金屬性O＞N＞Si，則電負性O＞N＞Si，故答案為：O＞N＞Si；

(3)NH4+中N原子價層電子對個數是4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷該離子空間構型為正四面體結構，N原子雜化類型為sp3，NH4+中N原子和每個H原子形成一個共價鍵，其電子式為，故答案為：正四面體；sp3；；

(4)NH3的一種等電子體分子中含有4個原子且價電子數是8，其等電子體為PH3(或AsH3等)，NH3、H2O分子中N、O的孤電子對數分別是1、2，孤電子對數越多，對成鍵電子對的排斥力越強，鍵角越小，故答案為：PH3(或AsH3等)；NH3、H2O分子中N、O的孤電子對數分別是1、2，孤電子對數越多，對成鍵電子對的排斥力越強，鍵角越小。