【題目】下列化學(xué)用語對事實的解釋不正確的是
A.NaHS水溶液顯堿性：HS-+H2OS2-+H3O+
B.苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
C.三元催化劑凈化汽車尾氣中的NO和CO：2NO+2CO
2CO2+N2
D.銅礦淋溶液（CuSO4）遇方鉛礦（PbS）發(fā)生沉積：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
有關(guān)信息 | |
A | 其中一種核素的中子數(shù)為0 |
B | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物按1：1完全電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
C | 在地殼中的含量為第三位 |
D | 其單質(zhì)在O2中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 |
E | 是形成化合物種類最多的元素 |
F | 其單質(zhì)常用做保護(hù)氣體 |
(1)C元素是________（填元素名稱)，D在元素周期表中的位置是________。
(2)工業(yè)上得到C的單質(zhì)常采用惰性電極電解熔融______（填化學(xué)式)的方法，C的單質(zhì)可以和B的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。C形成某種化合物LiCA4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能釋放出A2，那么LiCA4中A元素的化合價為_________。
(3)在一定條件下，A與F可形成一種易溶于水的液體F2A4，其電子式為________；該物質(zhì)可由NaClO與FA3反應(yīng)制得，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，每生成1mol F2A4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。
(4)寫出一個能證明E和F非金屬性強弱的化學(xué)方程式________。
(5)化合物W由A、D、E、F四種元素組成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液變血紅色；另取一份W溶液加入強堿溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，W的化學(xué)式為________。
(6)F的簡單氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物沸點高，理由是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為
，試回答下列有關(guān)問題。
（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
D生成E的化學(xué)方程式：___________________。
A生成B的化學(xué)方程式：__________________。
（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。
a.苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；
b.能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。
其中共有四種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________、________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），請用化學(xué)用語回答下列
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn |
B | 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個 |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數(shù)為4 |
（1）寫出D元素在周期表的位置___，基態(tài)E2+價電子的排布圖為___，B元素能量最高的電子其軌道呈__形。
（2）A與C形成的最高價化合物，中心原子軌道雜化類型為__。
（3）A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為___，B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為___。
（4）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式___。
（5）E可用做某些反應(yīng)的催化劑，CO易導(dǎo)致E失去催化活性：E＋5CO=E(CO)5，E(CO)5熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為___。
（6）已知沸點:B2H4>A2H6，主要原因為________。
（7）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為___
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NA
B.18g D2O中含有的電子總數(shù)為10NA
C.在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數(shù)一定是0.3NA
D.1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)飽和食鹽水的作用是_____。
(3)裝置B中盛放的試劑是___(選填下列所給試劑的編號)，反應(yīng)離子方程式是__。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)裝置C中盛放的是燒堿溶液，目的是：______________________
(5)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強_____(填編號)
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④HCl酸性比H2S強 ⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子 ⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS
(6)此裝置有多種用途，若用此裝置驗證氯元素的非金屬性比碘元素的強，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時間氣體后向B中加入少量CCl4，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強的實驗現(xiàn)象是_____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是
A. NaHCO3：NaHCO3
HCO3-+ Na+
B. NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－
C. CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-
D. Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)( )
A.氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B.15.6克Na2O2中所含的離子總數(shù)為0.6NA
C.11克D218O中含有的中子數(shù)為6NA
D.
和
質(zhì)子數(shù)相同，但屬于不同種核素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據(jù)推斷回答下列問題：
(1)A在周期表中的位置_____；寫出A單質(zhì)的電子式________。
(2)用“＞”或“＜”填空：
離子半徑 | 非金屬性 | 酸性 | 氫化物的穩(wěn)定性 |
F+_D2— | A_B | D的最高價氧化物的水化物___E的最高價氧化物的水化物 | C的氫化物__E的氫化物 |
(3)—定條件，在水溶液中1molE-、
(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。
①c點對應(yīng)的微粒是_______(填離子符號)。
②b→a+c反應(yīng)的離子方程式為________，該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
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