Question

【題目】室溫下，下列說(shuō)法中正確的是

A.室溫下，鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，則兩溶液的pH相等

B.將amol·L-1的醋酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)K＝(用含a的代數(shù)式表示)

C.向NH4Cl溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，則的值減小

D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時(shí)：c(Cl-)＝3c(Al3+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由電荷守恒可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，當(dāng)兩種溶液的c(Cl-)=c(CH3COO-)時(shí)，兩種溶液中c(H+)相同，則兩溶液的pH相等，故A正確；

B．由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，已知溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，則c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，即c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=c(Na+)=0.005mol·L-1，根據(jù)物料守恒知c(CH3COOH)=，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．溫度不變，Kb=不變，向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，c(OH-)減小，則c()/c(NH3H2O)的值將增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時(shí)，溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)為Na[Al(OH)4]+HCl=H2O+NaCl+Al(OH)3↓和Al(OH)3+3HCl=A1Cl3+3H2O，同時(shí)鋁離子發(fā)生水解，則溶液中c(C1-)4c(A13+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。