【題目】下列措施不能加快化學反應速率的是
A．升高溫度 B．降低溫度
C．提高反應物濃度 D．使用合適的催化劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是由
個碳原子構成的
種有機物（氫原子沒有畫出）：
下列說法不正確的是
A. （
）、（
）、（
）互為同分異構體
B. （
）和（
）的一氯代物都只有一種
C. （
）和（
）都不能使溴在四氯化碳溶液褪色
D. （
）、（
）、（
）都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是可用于測量阿伏加德羅常數的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100 mL CuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導線相連，引出端分別為X、Y。
（1）當以I A的電流電解6 min后，測得銅片A質量減少2.56 g，則圖裝置中的X端應與直流電的________極相連。
（2）電解后將電源反接，2I A的電流電解6 min后，假設溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質的量濃度為0.1 mol/L，則原溶液中CuSO4物質的量濃度________mol/L。溶液中H＋的物質的量濃度為________mol/L。
（3）列式計算實驗測得阿伏加德羅常數NA(用I表示)________mol－1。(已知電子電量e＝1.60×10－19 C)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.04 mol·L-1·min-1
B. 反應進行到10 min時，體系放出的熱量為9.68 kJ
C. a點正反應速率小于逆反應速率
D. 25 min時，正反應速率增大
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【題目】下列實驗操作或實驗儀器使用正確的是
A.將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中
B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干
C.用10 mL量筒量取2.5 mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸
D.溶液蒸發濃縮時，用坩堝鉗夾持蒸發皿直接加熱
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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=
B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2
③CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H－H | C－O |
| H－O | C－H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=_____kJ·mol-1，已知△H2=－58kJ·mol-1，則△H3=_______kJ·mol-1
（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為_____；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為______（填曲線標記字母）。
（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α與溫度和壓強的關系如圖2所示。 α(CO)值隨溫度升高而_______（填“增大”或“減小”）。圖2中的壓強由大到小為___________________。
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