【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵
B.乙醇與乙酸存在相同官能團
C.乙烷能發生加聚反應
D.米酒變酸的過程涉及了氧化反應
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通過電化學原理在鋁片表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如下圖所示。列說法正確的是
A. 碳棒可用任意金屬代替，其作用是傳遞電流
B. 通電一段時間后，溶液的pH增大
C. 通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜
D. 可通過調節滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是______________．
（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3．
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為_________．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是_____．
（3）提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數是____．
②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是_____（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
c．在其他條件不變時，減少容器的體積 d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
e．在其他條件不變時，升高體系溫度
（4）工業上利用氯堿工業產品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖。
①電解飽和食鹽水的化學方程式是________________．
②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是_________．
③用含氣體B的陽極區溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是___________．
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低
D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體，再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液，以實現NaOH的循環利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是
A. ab表示陽離子交換膜，cd表示陰離子交換膜
B. 陽極的電極反應式為S2--2e-==S↓，陽極區有淡黃色沉淀產生
C. 陰極的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，陰極區溶液pH降低
D. 當電路中轉移1mol電子時，會有11.2L(標準狀況)的氣體生成
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【題目】下列有關滴定操作的順序正確的是：①用標準溶液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗滌（ ）
A. ③⑤①②④ B. ⑤①②③④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④
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【題目】溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑，其一種綠色工業合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。
已知：碳酸鋰微溶于水，水溶液顯堿性。
（1）Br2的電子式是______。
（2）合成過程中發生的反應如下，請寫出ii反應的化學方程式并將iii補充完整。
ⅰ. Br2 +H2O
HBr +HBrO；
ⅱ._____；
ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_____。
（3）LiBrO3是生產過程中的副產物。
①用化學方程式表示生成改副產物的原因：______。
②為了提高原料的利用率，減少副產物的生成，必須調控體系的pH在3~5之間，通過合理的加料方法來實現：將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全轉化。
③常用硫脲除去LiBrO3，反應的化學方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，選用硫脲除雜的優點是_______；缺點是引入新雜質且溶液酸性增強，為解決該問題需要加入的試劑是_______。
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