【題目】對H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學們分別設計了如圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關問題：
(1)定性如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。
(2)定量用圖乙所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_______。
【答案】溶液中氣泡產生的速率 排除Cl-對實驗的干擾 收集40 mL氣體所需的時間
【解析】
(1)根據反應生成氣體的快慢分析；根據H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2(SO4)3使陰離子相同，更為合理；
(2)該反應是通過反應速率分析的，所以根據v=
判斷。
(1)該反應中產生了氣體，而且反應是放熱反應，所以可根據反應產生氣泡快慢來判斷反應速率大小；H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，若改為Fe2(SO4)3可以使鹽溶液中的陰離子相同，這樣可以控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，研究陽離子的影響，因此使用Fe2(SO4)3比FeCl3溶液更為合理；
(2)該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據v=可知，需要測量的數據是產生40 mL氣體所需要的時間。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷。
(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。
(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是________。
(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變為原子，原子的還原性很強，這種微粒的符號是________。
(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學選修－物質結構與性質】
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107，且它們的核電荷數依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）
(2)化合物BD3的分子空間構型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。
(3)已知F元素在人體內含量偏低時，會影響O2在體內的正常運輸．已知F2+與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態原子價電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數目為______。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為______，
在該晶體中，E4+的氧配為數為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數為NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學發現的硼氫化鈉(NaBH4)是最常用的還原劑之一，反應常生成偏硼酸鈉(NaBO2)。有關實驗流程如圖所示：
I.氫化鈉的制備：
已知NaH能在潮濕的空氣中自燃。甲同學用如圖所示裝置(每種裝置只選一次)來制取NaH。
(1)裝置的連接順序是C→____________→D→__________，X、Y分別是__________、__________。
(2)通入H2，點燃裝置D處酒精燈之前的實驗操作是__________。若省略該操作，可能導致的后果是__________。
Ⅱ.硼氫化鈉的制備及純度測定：
將硼硅酸鈉與氫化鈉在450～500℃溫度和(3.04～5.07)×105Pa壓力下反應，生成硼氫化鈉和硅酸鈉。
(3)乙同學欲通過測定硼氫化鈉與稀硫酸反應生成氫氣的體積來確定硼氫化鈉樣品的純度(雜質只有氫化鈉)，設計了以下4種裝置，從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置。__________
(4)稱取4.04g樣品(雜質只有氫化鈉)，重復實驗操作三次，測得生成氣體的平均體積為9.184L(已折算為標準狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為__________%(結果保留兩位有效數字)。
Ⅲ.碉氫化鈉的性質檢驗：
(5)堿性條件下，丙同學將NaBH4與CuSO4溶液反應可得到納米銅和NaBO2，其離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
裝置 |
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現象 | 試管內顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產生白煙。 | 溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍。 | 溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘。 |
下列對實驗的分析合理的是
A.實驗1中，白煙是(NH4)2SO4
B.根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-
C.根據實驗3判斷還原性：I->Br-
D.上述實驗利用了濃H2SO4的強酸性、強氧化性等性質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數。常溫下，一定濃度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。
下列說法一定正確的是( )
A.pH=3時，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)
B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值
C.HA-的水解平衡常數為10-12.7
D.任何時候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷及其化合物在工農業生產中有重要的作用。
(1)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。
①現代化學中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。
②白磷(P4)易溶于CS2，難溶于水，原因是_________。
③黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體具有與石墨相類似的層狀結構，如下圖所示。下列有關黑磷晶體的說法不正確的是_______。
A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化
B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力
C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上
D．P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高
(2)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高溫下在氫氣中反應合成。磷化硼晶體的晶胞如下圖所示，其中實心球為磷原子。
請回答下列問題：
①磷化硼的化學式為_________，該晶體的晶體類型是___________。
②三溴化磷中溴元素基態原子的電子排布式為_________，三溴化硼分子的空間構型是________，合成磷化硼的化學方程式為：___________。
③在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數為________，該結構中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是_______。已知晶體中B與P原子的最近距離為a nm，則該晶體的密度的表達式為(不需化簡)________g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究 Na、Mg、Al的金屬性強弱順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗 步驟 | 1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液； 3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中； 4將一小片鋁投入稀鹽酸中． |
實驗 現象 | ①劇烈反應，迅速生成大量的氣體 ②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅 ③反應不劇烈，產生無色氣體 ④有氣體產生，溶液變成紅色 |
(1)請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現象序號：
實驗步驟 | 1 | 2 | 3 | 4 |
實驗現象 | _____ | _____ | _____ | _____ |
(2)請寫出鎂與水反應的化學方程式：_______________。
(3)實驗結論是___________________。
(4)請你補充該小組同學用原子結構理論對上述實驗結論的解釋：
同周期元素從左至右原子的電子層數相同，隨著核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸_______，失電子能力逐漸_______，因此________逐漸減弱。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鹵素(F、Cl、Br、I)敘述正確的是（ ）
A.其單質在常壓下的沸點，隨著鹵素核電荷數的增多逐漸降低
B.單質和水反應通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素)，劇烈程度隨著核電荷數的增多而減弱
C.單質和氫氣反應的通式：X2+H2=2HX(條件不同)，劇烈程度隨著鹵素核電荷數的增多而減弱
D.隨著鹵素核電荷數的增多，單質的氧化性逐漸增強
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