Question

【題目】(1)有下列物質：a．碳棒；b．鹽酸；c．H2SO4； d．氨水；e．熔融KOH；f．NH3；g．CCl4；h．CO2；i．冰醋酸；j．NaHSO4固體

①上述物質中，可導電的是：___；

②上述物質中，屬于非電解質的是：____；

③上述物質中，屬于電解質但不導電的是：_____；

④上述物質中，屬于弱電解質的是：____．

⑤寫出 i、j兩種物質在水溶液中的電離方程式：i：____；j：____。

(2)25℃時，pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____(體積變化忽略不計)．

(3)有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液，設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間由小到大的順序為_____(用c1、c2、c3排序)．

Answer 1

【答案】abde fgh cij i CH3COOHCH3COO-+H+ NaHSO4＝Na++H++ 10：1 c2＜c1＜c3

【解析】

a．碳棒是單質，可導電；b．鹽酸是混合溶液，能導電；c．H2SO4是化合物，是強電解質； d．氨水是混合溶液；e．熔融KOH是強電解質；f．NH3是非電解質；g．CCl4是有機物，非電解質；h．CO2是非電解質；i．冰醋酸是弱酸，是弱電解質；j．NaHSO4固體是強電解質；

(1)①)當物質中含自由移動的離子或電子時，則物質能導電，故abde能導電，故答案為：abde ；

②在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質，故fgh非電解質，故答案為：fgh；

③在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，故ceij為電解質，而只有當物質中含自由移動的離子或電子時，則物質能導電，否則不導電，故e熔融KOH能導電，故是電解質但不導電的是cij，故答案為：cij ；

④在水溶液中只能部分電離的電解質為弱電解質，故i為弱電解質，故答案為：i；

⑤CH3COOH是弱酸，只能部分電離，故電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++；

(2) 25℃時，pH=8的Ba(OH)2溶液中c(H+)=108mol/L， ，pH=5的稀鹽酸中c(H+)=105mol/L，混合后液pH=7，則n(H+)=c(OH)，即V[Ba(OH)2]×c(OH)=V(HCl)×c(H+)，V[Ba(OH)2]×106mol/L=V(HCl)×105mol/L，所以V[Ba(OH)2]:V(HCl)=10：1；

(3) pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液，鹽酸、硫酸是強電解質，氫離子完全電離，但硫酸是二元酸，故硫酸的濃度小于鹽酸，醋酸是弱電解質，不能完全電離，故醋酸的濃度最大，故三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間由小到大的順序為c2＜c1＜c3。