【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發生反應CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）,4 min時反應達到平衡狀態,測得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列說法正確的是
A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變
B.v（CO）=v（CO2）時,表明反應達到平衡狀態
C.平衡時CO和H2O的轉化率相等
D.無法計算該條件下反應的化學平衡常數
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【題目】氰氣分子式為(CN)2，其性質與鹵素相似，在化學上稱為類鹵化合物，以下關于(CN)2的敘述錯誤的是( )
A.可與活潑金屬直接發生化學反應
B.可溶于水，易溶于NaOH溶液
C.是一種無毒氣體
D.可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取
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【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 甲、乙的化學式均為C8H14
B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）
C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】現有下列十種物質：①蔗糖�、谌廴�NaCl�、凼、茔~絲�、�NaOH固體�、�SO2�、�NaHSO4固體�、�K2O固體�、嵋簯BH2SO4�、怙柡�FeCl3溶液
（1）上述物質中可導電的是_____(填序號，下同)；
（2）上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_____。
（3）⑦在水溶液中的電離方程式為__________________________________。
（4）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有______(填序號)和蒸餾水，反應的離子方程式為_________________________________。
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【題目】（1）某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L， 則此溫度下水的離子積為______．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10﹣4 mol/L， 則此時c（OH﹣）=________．由水電離產生的c（H+）為________，此時溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）①25℃時，NaHSO3溶液呈_______性，原因是_______（用離子方程式結合文字回答）
②常溫下，pH=9的NaOH與pH=13的NaOH等體積混合后溶液的pH=________；
（3）25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示，請回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為________。
②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：________。
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【題目】“綠色”和“生態文明”是未來的發展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應，解決能源短缺問題；
(1)在新型納米催化劑 Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面將CO2先轉化為烯烴再轉化為烷烴，已知CO2轉化為CO的反應為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol；
2 CO2 (g)+6H2(g)=C2H4(g)+4 H2O (g) △H=－128kJ/mol
則CO轉化為C2H4的熱化學方程式為______________________。
(2)用氨水捕捉煙氣中的CO2生成NH4CO3。通常情況下，控制反應溫度在35℃-40℃范圍內的原因___________。
(3)有科學家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)
2Fe3O4(s)+C(s) K1(平衡常數)，對該反應的描述正確的是______
a．生成 1mol Fe3O4時電子轉移總數為2NA
b．壓縮容器體積，可增大CO2的轉化率，c(CO2)減小
C．恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標志
d．恒溫恒壓下，氣體摩爾質量不變可作為平衡的標志
(4)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1 molCO2和3mo1H2。在不同催化劑作用下發生反應I、反應II、反應II，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：
①活化能最小的為___________(填“反應I”、“反應II”、“反應III”)。
②b點反應速率v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
③T4溫度下該反應的衡常數___________(保留兩位有效數字)
④CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：則該反應為___________(放熱反應、吸熱反應)；P1___________P2(填“>”、“=”或“<”)
(5)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢電池屮的鉛膏(主要成PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14，PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)，則該反應的平衡常數K=___________(保留兩位有效數字)：若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，則c(SO42－)：c(CO32－)的比值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數之比是_______，原子數之比是_______，密度之比是___________。
（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數最多的是_______；含有原子數最多的是________；標準狀況下體積最大的是________。
① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4；③ 10.8gH2O； ④ 標準狀況下6.72LCO2
（3）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質量分數為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為_______。
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【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時
間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。
（1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。
編號 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反應溫度 /℃ | 溶液變藍所用時間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。
假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；
假設二：___________________________；……
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程） | 預期實驗現象和結論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲） 在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙） | ②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一不成立 ③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一成立 （填“>”、“=”或“<”） |
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【題目】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序號逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、直線形、折線形、直線形，回答下列問題：
（1）E的氫化物的電子式為_____，D的氫化物分子中鍵角為_____，Y的氫化物的結構式為_____，X的氫化物沸點_____Z的氫化物沸點（填“高于”或“低于”）。
（2）D和Y形成的化合物，其分子的電子式為_____，空間構型為_____形，為_____（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）取上述五種氫化物中的兩種化合，能生成一種含有離子鍵、共價鍵和配位鍵的化合物，試寫出其中的任意一種的化學式_____。
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