【題目】a、b、c、X是中學化學中常見的四種物質,且a、b、c中含有同一種元素,其轉化關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質,則構成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑
B. 若a為一種氣態氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子
C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強酸，也可能是強堿
D. 若a為固態非金屬單質,X為O2,則O元素與a元素的原子序數之差可能為8
【答案】D
【解析】若a、b、c均為廚房中常用的物質，a為碳酸鈉，X為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉b，碳酸氫鈉與鹽酸繼續反應生成氯化鈉c，鈉離子核外有2個電子層，氯離子核外有有3個電子層，所以氯化鈉中陽離子半徑小于其陰離子半徑，A正確；若a為氣態硫化氫，與氧氣反應生成單質硫b，硫繼續與氧氣反應生成二氧化硫c，硫化氫與氧氣直接反應生成二氧化硫，硫化氫為18個電子微粒；甲烷與氧氣不完全反應生成一氧化碳b，一氧化碳與氧氣繼續反應生成二氧化碳c，甲烷完全燃燒直接生成二氧化碳，甲烷為10個電子的微粒；綜上所述，C正確；若a為單質碳，可以燃燒生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序數只差為2，不是8；若a為固態非金屬單質硫，與氧氣反應不能直接生成三氧化硫c；也就是說，硫原子和氧原子的原子序數雖然能夠差8，但是不能滿足題意要求，D錯誤；正確選項D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
(1)第①步反應的化學方程式是___________________________________________________，
檢驗濾渣A是否洗凈的方法是____________________________________________________。
(2)第②步反應的離子方程式是___________________________________________________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來。實驗室進行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要進行的操作是________；TBP是一種磷酸三丁酯，產物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗20.00 mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為________(保留小數點后一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“凱式定氮法”測定奶粉中蛋白質的含量是由丹麥人約翰·凱達爾發明的，其原理是用強酸處理蛋白質樣品，讓樣品當中的氮釋放出來，通過測得氮的含量，再乘以系數6.38，即為蛋白質含量。凱式定氮法步驟如下：
①樣品處理：準確稱取一定質量的奶粉試樣置于燒瓶中，加入稀硫酸及相應催化劑，一定條件下充分反應，所得產物用水溶解并冷卻后全部轉移到容量瓶中定容。
②堿化蒸餾：量取一定體積容量瓶中的溶液轉移至圖示中的反應管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進樣口橡皮塞。通入高溫水蒸氣，用吸收劑吸收產生的氨氣。
③滴定：向吸收氨氣后的溶液中滴加指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點。
根據以上知識回答下列問題：
(1)樣品處理的目的是_______________________________________________________。
(2)堿化蒸餾時反應的離子方程式為_____________________，冷凝管中冷卻水的進水口為__________(填“A”或“B”)；如何通過簡單的實驗確定生成的氨氣全部被水蒸氣蒸出并進入錐形瓶__________________。
(3)凱式定氮法測定奶粉中蛋白質的含量靈敏度高，操作簡單，缺點是____________________________。
(4)當奶粉含下列雜質或出現下列錯誤的實驗操作時，會使所測蛋白質含量值“增大”的是__________(填字母)。
A．含三聚氰胺(
)
B．樣品入口未用蒸餾水沖洗
C．第(1)步定容時俯視刻度線
D．滴定開始時仰視讀數，滴定終點時俯視讀數
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【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
A. 水電離產生的H＋濃度為1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-
B. 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na＋、AlO、S2－、CO
C. 含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－
D. 加入活潑金屬Al能產生H2的溶液：K＋、NH、Cl－、SO42－
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【題目】
是重要的工業原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列說法正確的是
A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子
C. 與
互為同位素 D. 與為同一核素
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0
（1）在容積固定為1L的密閉容器內充入2 mol CO和4 mol H2發生上述反應，20min時用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數K=___________，若平衡后增大壓強，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反應達到平衡的是___________；
A、壓強保持不變 B、氣體的密度保持不變
C、氣體平均摩爾質量保持不變 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1
（3）如圖是甲醇燃料電池結構示意圖，C是________（填“正”或“負”）極，寫出此電極的電極反應式__________________________________________。
（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標準狀況下），則原CuSO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說法不正確的是
A. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5
B. 若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為4 mol
D. O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑
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【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9 g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到5.05g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是
A. 肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2 ，可能有有KNO3
B. 肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3
C. 肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3
D. 以上判斷都不正確
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【題目】關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 銅電極發生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑
D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變
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