Question

【題目】用標準氫氧化鈉溶液(濃度為0.2812mol/L)測定未知濃度的鹽酸溶液。

(1)寫出化學方程式：____________

(2)滴定時可用_________作指示劑，當溶液由___色變成___色，且0.5min不褪時達到滴定終點。

(3)取20.00mL待測鹽酸溶液，滴定終點時，消耗標準氫氧化鈉30.00mL，待測鹽酸溶液的濃度為________

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 酚酞 無 粉紅 0.4218 mol/L

【解析】

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水；

(2)強堿滴定強酸，反應后呈中性，可用酚酞為指示劑，滴定終點，溶液顏色由無色變為淺紅色；

(3)酸堿恰好完全反應，滿足c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，以此計算。

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)氫氧化鈉滴定鹽酸，根據滴定終點氫氧化鈉的顯色用酚酞較合適，酸堿恰好中和時，溶液顏色由無色變為淺紅色，且0.5min不褪時證明達到滴定終點；

(3)根據c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，c(酸)===0.4218 mol/L。