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【題目】常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3-)（）

A.前者大于后者B.后者大于前者

C.二者相等D.無法比較

【答案】B

【解析】

碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子的水解反應，升高溫度，促進碳酸根的水解，所以升高溫度時，碳酸氫根的濃度增大，即兩溶液中c(HCO3-)后者大于前者，故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反應方程式如下： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol

回答下列問題：

（1）該反應在________下能自發進行（選填“較高溫度”“較低溫度”）。

（2）某課外興趣小組在實驗室對該反應進行研究，部分數據如下表。

實驗	反應條件			起始物質的量			平衡后性質
實驗	催化劑	溫度(K)	容積(L)	SO2	O2	SO3	SO2體積分數	吸收或放出熱量（KJ）	SO2或SO3轉化率
①	V2O5	770	10	0.2	0.1	0	a1	Q1	α1
②	V2O5	770	10	0	0	0.2	a2	Q2	α2
③	V2O5	絕熱	10	0	0	0.2	a3	Q3	α3

比較下列數值大�。ㄟx填“＞”“＝”“＜”“無法確定”）。

①a1________a2

②Q1+Q2________19.6

③α1+α3 ______ 1

（3）某同學通過實驗繪出如下圖像。

t1、t2、t3達到化學平衡狀態的是____________

（4）若α1=0.9，計算770K時，正反應的平衡常數為___________。

（5）工業上將SO2轉化為SO3時。為了提高反應速率，并有利于SO3的吸收，需要對原料混合氣體預熱，同時對SO3氣體降溫。通常采用如圖所示的熱交換器（中間為空心管道）。下列說法正確的是____________

a．使用熱交換器可以充分利用能源

b．A、B、C三處氣體的組成相同

c．A、B、C、D四處的氣體中均含有SO2

d．預熱原料混合氣主要是為了提高SO2的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol

恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是

A. 氯化氫的轉化率不再改變 B. 氣體的質量不再改變

C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（）

A. 電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D. 電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出的硫的物質的量之比為4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發生轉化，如圖所示。有關說法正確的是

A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5

B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物

C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學—選修5：有機化學基礎）

綠原酸是一種抗氧化藥物，存在下圖轉化關系。

（1）綠原酸中的含氧官能團有：__________________________________。

（2）B的分子式是_____________________。

（3）C的氧化產物能發生銀鏡反應，則C的名稱________________，寫出C→D的化學方程式是______________________。

（4）咖啡酸苯乙酯的結構簡式是___________________________________。

（5）F是A的同分異構體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2反應產生氣體或紅色沉淀；苯環上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環境的氫。

①符合上述條件的F有________種可能的結構。

②若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1∶2完全反應，其化學方程式是______（任寫1個）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是

A. 甲醛中存在極性鍵

B. CO2的電子式為

C. MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產物

D. 當有1.8 g甲醛參加反應時，轉移電子的物質的量為0.12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 重水、超重水都是水的同位素

B. 正丁烷和異丁烷互為同分異構體

C. 金剛石、石墨和富勒烯均為碳的同素異形體，均屬于原子晶體

D. 14C是指原子核內含有14個質子的碳的一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1913年，德國化學家哈伯實現了合成氨的工業化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業化生產：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0．當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數ψ(NH3)變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)△H2；則反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代數式表示)；

（2）合成氨的平衡常數表達式為____________，平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的轉化率為____________(保留兩位有效數字) ；

（3）X軸上a點的數值比b點____________(填“大”或“小”)。上圖中，Y軸表示____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是____________；

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數據如表所示：

容器編號	實驗條件	平衡時反應中的能量變化
Ⅰ	恒溫恒容	放熱Q1kJ
Ⅱ	恒溫恒壓	放熱Q2kJ
Ⅲ	恒容絕熱	放熱Q3kJ

下列判斷正確的是____________；

A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常數：Ⅱ＞Ⅰ D．達平衡時氨氣的體積分數：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常溫下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”) ；

（6）利用氨氣設計一種環保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態下能傳導O2-，寫出負極的電極反應式____________。

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