【題目】下列有機(jī)物在適量的濃度時(shí)，通常不能用于殺菌、消毒的是（ ）
A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 甲醛溶液D. 乙醚溶液
【答案】D
【解析】
A.苯酚溶液能使蛋白質(zhì)變性，因此可用于殺菌消毒，A錯(cuò)誤；
B.75%乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，因此可用于殺菌消毒，B錯(cuò)誤；
C.福爾馬林溶液能使蛋白質(zhì)變性，因此可用于殺菌消毒，C錯(cuò)誤；
D.乙醚溶液能麻痹人的神經(jīng)，用于外科手術(shù)的麻醉劑，不能殺菌消毒，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
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53天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測(cè)算合金中銅的含量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號(hào)）。
（2）“煮沸”的目的是除去過(guò)量的H2O2。298K時(shí)，液態(tài)過(guò)氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
（3）用緩沖溶液“調(diào)PH”是為了避免溶液的酸性太強(qiáng)，否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O
① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時(shí)，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
[已知：25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。
（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。
［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
（6）下列情況可能造成測(cè)得的銅含量偏高的是______（填標(biāo)號(hào)）。
A. 銅鋅合金中含少量鐵
B. “沉淀”時(shí)，I2與I-結(jié)合生成I3- :I2+I－=I3-
C. “轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒(méi)有及時(shí)滴定
D. “滴定”過(guò)程中，往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人趁人之危的行為，從化學(xué)的角度說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原理是（ ）
A．膠體的電泳 B．膠體的聚沉
C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．血液的氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置。請(qǐng)仔細(xì)分析，對(duì)比三個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出三個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：________________。寫(xiě)出B中右邊試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
（2）裝置A和C均采用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是_______、____________。
（3）在實(shí)驗(yàn)B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開(kāi)始，應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是________________；應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是_______________________。
（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問(wèn)題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是_________________。
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是______________________，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。
（6）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是_____________________；_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是（ ）
A．等溫等體積的O2與N2 B．質(zhì)量相等密度不等的N2O與CO2
C．等壓等體積的CO2與N2 D．體積相等密度相等的CO2與CO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ｏ３能吸收有害紫外線(xiàn)，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：
Ｏ３的分子結(jié)構(gòu)
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。
（2）選出下列分子中與Ｏ３分子屬于等電子體的是 。
Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２
（3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么Ｏ３分子有_______ 對(duì)孤對(duì)電子。
（4）Ｏ３與Ｏ２間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（ ）
A. 銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O
B. 空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
C. 氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br－
D. 高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、HCHO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 | |||
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)
（2）據(jù)據(jù)反應(yīng)①與反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3 =________(用K1、K2表示)
（3）某溫度下反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：20c(CH3OH) = 3c(CO)·c2(H2)，試判斷此時(shí)的溫度為________。
（4）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則此時(shí)ν(正)________ν(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
（5）一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)③，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________
A．體系密度保持不變
B．H2和CO2的體積比保持不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子量不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)破壞CO2中2個(gè)碳氧雙鍵，同時(shí)破壞H2O 中的2個(gè)氧氫鍵，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（6）若500℃時(shí)在2L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進(jìn)行②的反應(yīng)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，求a =________mol，用H2表示該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率ν(H2) =________mol·L-1·min-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金屬；④合金一定是混合物。其中正確的是
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④
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