Question

【題目】(1) 指出下列元素在周期表中的位置：硅在第_____周期第______族；氟在第_____周期第______族。

(2)寫出下列物質的電子式：

氮氣________;氯化鎂_________;二氧化碳_______;氟化氫______

Answer 1

【答案】三 ⅣA 二 ⅦA

【解析】

(1)Si的原子序數為14、氟的原子序數為9，結合原子結構示意圖分析在元素周期表中的位置；

(2)氮氣、二氧化碳和氟化氫均只含有共價鍵，而氯化鎂只含有離子鍵，據此寫出它們的電子式；

(1)Si的原子序數為14，其原子結構示意圖為，則Si在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族；氟的原子序數為9，其原子結構示意圖為，則F在元素周期表中的位置為第二周期ⅦA族；

(2)氮氣分子中兩個N原子形成三對共用電子對，氮氣分子的電子式為；氯化鎂屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子，MgCl2的電子式為；二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：；氟化氫為共價化合物，氫原子與氟原子形成了一個共用電子對，HF的電子式為。