Question

【題目】下列操作對應的現象和離子方程式均正確的是（ ）

	操作	現象	離子方程式
A	飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2	無明顯變化	CO+CO2+H2O=2HCO
B	向蘇打溶液溶液中滴加稀硫酸	立即產生氣泡	CO+2H+=CO2↑+H2O
C	向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液	生成白色沉淀	2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO
D	向NaHCO3溶液中加入少量偏鋁酸鈉	生成白色沉淀和無色氣體	HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體，有白色晶體析出，離子方程式：2Na++ CO+CO2+H2O =2NaHCO3↓，故A錯誤；

B. 向蘇打溶液溶液中滴加稀硫酸，開始沒有現象，后來產生氣泡，離子方程式是: CO+H+= HCO，HCO+ H+= CO2↑+H2O，故B錯誤；

C. 向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液，氫氧化鋇少量，氫氧化鋇電離出的鋇離子和氫氧根離子完全反應，離子方程式是：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO，故C正確；

D. 向NaHCO3溶液中加入少量偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸根離子，離子方程式是：HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+ CO，故D錯誤；

故選：C。