Question

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如右圖所示（反應條件及部分產物未列出）．
（1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D．D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發出蒼白色火焰．則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質，一種為金屬，另一種為非金屬．且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應④的化學方程式為

C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（3）若A是黑色固體，D是有臭雞蛋氣味的氣體，E溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色．則D的電子式是

；工業上生產B的第一個生產階段是煅燒與A含相同元素的礦石，其化學方程式是

4FeS₂+11O₂

△   .

2Fe₂O₃+8SO₂

，使用的設備是

沸騰爐

．
（4）若B是由地殼中含量最高的兩種元素組成，A的一種同素異形體與B、D屬同一種類型的晶體，則反應①的化學方程式是

2C+SiO₂

△   .

Si+2CO↑

，B與燒堿溶液反應的化學方程式是

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發出蒼白色火焰，應是在中的燃燒反應，則D、F應分別為H₂、Cl₂，B為HCl，A應為Fe，C為FeCl₂，E為FeCl₃；
（2）A+B=C+D是置換反應，若A、D為短周期元素單質，且A為固體金屬單質，D為固體非金屬單質，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，非金屬單質D為C，F為濃硝酸，金屬置換非金屬單質的反應應為鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳的反應，判斷A為Mg；B為CO₂；C為MgO；D為C；E為Mg（NO₃）₂；F為NHO₃；
（3）若A是黑色固體，D是有臭雞蛋氣味的氣體，應為H₂S，E溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色，說明E溶液中含有Fe³⁺，A應為FeS₂，F應為氧化性酸，可為HNO₃，則B為H₂SO₄；
（4）B是由地殼中含量最高的兩種元素組成，應為SiO₂，為原子晶體，則A應為C，D為Si，C為CO，F為O₂，E為CO₂．
結合物質的性質和題目要求可解答該題．

解答：解：（1）D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發出蒼白色火焰，應是在中的燃燒反應，則D、F應分別為H₂、Cl₂，B為HCl，A應為Fe，C為FeCl₂，E為FeCl₃，反應②為FeCl₂被氧化生成FeCl₃的反應，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）A+B=C+D是置換反應，若A、D為短周期元素單質，且A為固體金屬單質，D為固體非金屬單質，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，非金屬單質D為C，F為濃硝酸，金屬置換非金屬單質的反應應為鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳的反應，判斷A為Mg；B為CO₂；C為MgO；D為C；E為Mg（NO₃）₂；F為NHO₃，
濃HNO₃與C反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）若A是黑色固體，D是有臭雞蛋氣味的氣體，應為H₂S，電子式為，E溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色，說明E溶液中含有Fe³⁺，A應為FeS₂，F應為氧化性酸，可為HNO₃，則B為H₂SO₄，FeS₂與O₂的反應為工業制備硫酸的重要反應，在沸騰爐中進行，反應的方程式為4FeS₂+11O₂

△   .

2Fe₂O₃+8SO₂，
故答案為：； 4FeS₂+11O₂

△   .

2Fe₂O₃+8SO₂；沸騰爐；
（4）B是由地殼中含量最高的兩種元素組成，應為SiO₂，為原子晶體，則A應為C，D為Si，C為CO，F為O₂，E為CO₂，
反應①的化學方程式是2C+SiO₂

△   .

Si+2CO↑，SiO₂可與燒堿反應，方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：2C+SiO₂

△   .

Si+2CO↑； SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

點評：本題考查元素化合物的推斷，題目信息量大，難度較大，答題時注意根據常見元素化合物的性質和用途考慮．