【題目】下列有關實驗的內容正確的是( )
A.可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示
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【題目】如圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖。下列說法不正確的是
A.制備乙炔的反應原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
B.c的作用是除去影響后續實驗的雜質
C.e中的現象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
D.f處觀察到的現象是安靜燃燒，火焰呈淡藍色
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【題目】3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：
已知：
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
回答下列問題：
(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有____和 ____。
(2)反應②所需的試劑和條件是________。
(3)物質M的結構式____。
(4)⑤的反應類型是____。
(5)寫出C到D的反應方程式_________。
(6)F的鏈狀同分異構體還有____種(含順反異構體)，其中反式結構是____。
(7)設計由對苯二酚和丙酸制備
的合成路線(無機試劑任選)____。
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【題目】下列各組反應中關于能量的比較正確的是（ ）
①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2
②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2
③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； 
H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2
④t ℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為 Q1、Q2 ； Q1<Q2
A.①③B.②④C.③④D.①④
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【題目】EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：
步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產生無色氣泡；
步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計50℃加熱2h；
步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測地下水硬度：取地下水樣品250mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)=MY2-；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍色)=MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(鉻黑T)。
回答下列問題：
（1）步驟1中發生反應的離子方程式為_____。
（2）儀器Q的名稱是_____，冷卻水從_____接口(填“x”或“y”)流出。
（3）用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____和_____，需要稱量NaOH固體的質量為_____。
（4）將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L-1EDTA標準溶液進行滴定。
①確認達到滴定終點的現象是_____。
②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=_____度(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)。
③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將_____ (填“偏大“偏小”或“無影響”)。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.反應CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深
B.對于2HI(g) H2(g) +I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出
D.合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
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【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關系：Cr2O72—＋H2O
2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為_________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_____色，因為________。
Ⅱ.現有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：
(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關系為_______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關系為______。
(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。
①a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為____；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是_____。
②若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka＝____。
③在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（__）。
A．c(H＋) B．溶液pH C．
D. CH3COOH分子數
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【題目】反應N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量變化如圖所示：
已知：斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是
A.斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量
B.NO(g)＝
N2(g)＋O2(g) H＝＋90kJ/mol
C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H＝－180kJ/mol
D.形成1mol NO(g)中化學鍵時釋放90kJ能量
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【題目】現有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數)。請回答下列問題：
（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號。
a.烴A和烴B可能互為同系物
b.烴A和烴B可能互為同分異構體
c.當m=12時，烴A一定為烷烴
d.當n=11時，烴B可能的分子式有2種
（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結構簡式為__。
（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。
（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質量增加4.4g，則烴B的分子式為__。
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