Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W＞X

B.Z、W的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同

C.XW2分子的空間構(gòu)型為直線型

D.Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于ⅣA主族，W處于ⅥA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

A．X為C元素、W為S元素，Z為P元素，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性W＞Z，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，故A錯誤；

B．W為S元素，Z為P元素，Z、W的簡單氣態(tài)氫化物分別為PH3和H2S，PH3中心原子P的價層電子對數(shù)=3+=4，P原子的雜化方式為sp3雜化，H2S中心原子S的價層電子對數(shù)=2+=4，S原子的雜化方式為sp3雜化，二者中心原子的雜化方式相同，故B錯誤；

C．X為C元素、W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的分子具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2分子的空間構(gòu)型為直線型，則CS2分子的空間構(gòu)型也為直線型，故C正確；

D．Z為P元素，Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液為Na3PO4，Na3PO4屬于強堿弱酸鹽，PO43-在溶液中發(fā)生多步水解，在溶液中以PO43-、HPO42-、H2PO4-、H3PO4四種含P元素的微粒存在，故D錯誤；

答案選C。