【題目】已知32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成mg Q和9g H。該反應(yīng)生成0.5mol Q，則Q物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 （ ）
A. 63g/mol B. 122g/mol C. 126g/mol D. 163g/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（ ）
A.Cl2與水的反應(yīng)
B.氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)
C.電解水生成H2和O2，點(diǎn)燃H2和O2的混合物生成H2O
D.甲烷和氯氣光照發(fā)生的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。
（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。
（2）通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
（3）固體A的主要成分為__________（填化學(xué)式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。
（4）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（ ）
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)
D.NaOH與HCl反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用滴有氯化鈉溶液的濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是
A. a極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 鐵片腐蝕速率：乙＞甲
C. d為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e→Fe2＋
D. b極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
A. 加入少量W，逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB
B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量（忽略體積） | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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