Question

【題目】按要求分別用雙線橋或單線橋標出下列反應中電子轉移的情況。

①2Na+Cl22NaCl(雙線橋)____________。

②MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(雙線橋)__________。

③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(單線橋)___________

Answer 1

【答案】

【解析】

在用雙線橋法表示時，根據在反應中，元素化合價升高，失去電子，被氧化；元素化合價降低，獲得電子，被還原，在橋上注明元素化合價的升降、電子的得失及反應類型；

在單線橋法表示時，箭頭從反應物中失去電子的元素指向反應物中獲得電子的元素，橋上只注明電子轉移數目。

①在2Na+Cl22NaCl反應中，Cl元素化合價由反應前Cl2單質的0價變為反應后NaCl的-1價，化合價降低，獲得2×1e-電子，被還原；Na元素化合價由反應前Na單質的0價變為反應后NaCl的+1價，化合價升高，失去2×1e-電子，被氧化，用雙線橋法表示為：；

②在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，Cl元素化合價由反應前HCl中的-1價變為反應后Cl2的0價，化合價升高，失去2×1e-電子，被氧化；Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變為反應后MnCl2的+2價，化合價降低，獲得2×1e-電子，被還原，用雙線橋法表示為：；

③在Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應中，Fe元素化合價由反應前Fe單質的0價變為反應后FeSO4中的+2價，化合價升高，失去2e-電子，被氧化；Cu元素化合價由反應前CuSO4中的+2價變為反應后Cu單質的0價，化合價降低，獲得2e-電子，被還原，用單線橋法表示為：。