【題目】鏈狀高分子化合物
可由有機(jī)化工原料
和其他無機(jī)試劑通過加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)制得，則是（ ）
A.乙醇B.
丁醇C.乙烯D.1，丁二烯
【答案】C
【解析】
主鏈上含酯基，該高分子化合物為聚酯類高分子化合物，去掉方括號、n(保留端基原子)，將酯基部分的羰基和O原子之間斷開，羰基部分連上-OH，O原子上連上H得到HO-CH2-CH2-OH和HOOC-COOH，這兩種物質(zhì)即為該高分子化合物的單體，R通過加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)制得HO-CH2-CH2-OH和HOOC-COOH，據(jù)此分析解答。
A．乙醇無法加成，A錯誤；
B．
丁醇無法加成，B錯誤；
C．CH2=CH2和Br2加成得到1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷和氫氧化鈉溶液在加熱條件下水解得到HO-CH2-CH2-OH，HO-CH2-CH2-OH和O2在Cu做催化劑和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成OHC-CHO，OHC-CHO氧化得到HOOC-COOH，HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH縮聚得到高分子化合物
，C正確；
D．1，丁二烯有四個C原子，通過加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)無法得到HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH，D錯誤。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，含有碳碳雙鍵的某些有機(jī)化合物可被某些氧化劑氧化而生成含有醛基的化合物。例如，環(huán)丁烯（
）在一定條件下可被氧化成丁二醛。現(xiàn)有某有機(jī)化合物A(C6H8)，在一定條件下與足量氫氣反應(yīng)可生成飽和有機(jī)化合物B(C6H12)。若用某氧化劑來氧化有機(jī)化合物A時，生成丙二醛(OHC-CH2-CHO)。回答下列問題：
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________，A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(2)寫出滿足下列條件的A的環(huán)狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________、___________、_____________。
①所含碳環(huán)上的官能團(tuán)與A相同且數(shù)目相等；
②所含碳環(huán)上的碳原子數(shù)比A少1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見的物質(zhì)。
（1）25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___。
a.兩溶液的pH相同
b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同
c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同
d.中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。
（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。
a.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)
b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7
e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中
不變
（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。
b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。
d.分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)
（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是__(填字母)。
a.電離程度增大
b.溶液中離子總數(shù)增多
c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
d.溶液中醋酸分子增多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚。反應(yīng)方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
(1) 二甲醚亦可通過合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4
則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式表示)．
(2)經(jīng)查閱資料，上述甲醇脫水反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度)，且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)步影響催化效率。
①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)的傾向__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
分壓/MPa | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②某溫度下(此時Kp=100)，在密閉容器中加入一定量CH3OH，某時刻測得各組分的壓如下：
此時正、逆反應(yīng)速率的大小：V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。
③200℃時，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________(填序號).
A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2
④300℃時，使CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請簡述在上述條件下，壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率影響的規(guī)律，并解釋變化原因__________。
(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。
②現(xiàn)利用該電池電解CuC12溶液，當(dāng)消耗2.3g二甲醚時，電解所得銅的質(zhì)量為_________g(設(shè)電池的能量利用率為50%)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
（查閱資料）
pH越小，c(OH－)越小，溶液堿性越弱。
（實(shí)驗(yàn)過程）
編號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) |
實(shí) 驗(yàn) Ⅰ | 測量下述實(shí)驗(yàn)過程的溫度變化
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實(shí) 驗(yàn) Ⅱ | 測量下述實(shí)驗(yàn)過程的pH變化
|
|
（分析與解釋）
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是_________。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為____，OH－未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_________。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖
，下列說法不正確的是（ ）
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計，2019年全國機(jī)動車保有量已達(dá)3.5億。汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔铩⒌趸锛疤佳趸锸窃S多城市大氣污染的主要污染物。
I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式___。
（2）對于2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。
下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母代號）。
A.
比值不變
B.容器中混合氣體的密度不變
C.v（N2）正=2v（NO）逆
D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
（3）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式__。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。
（4）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H<0。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、n(O2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 2 | 1.2 | 0.8 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
n(O2)/mol | 1.2 | 0.8 | 0.6 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
①T1溫度時
=___L/mol。
②若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。
II.“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0
（5）為探究反應(yīng)X的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0molL-1的H2與CO2。恒溫條件下，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）。則與曲線v正～c（CO2）相對應(yīng)的是如圖___曲線。（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時曲線乙對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為___（填字母）。
（6）溫度為T時，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為5P，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ與
的關(guān)系如圖所示：
①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___（L1或L2）
②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=___。
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：
已知：①
②
請回答下列問題：
（1）A的系統(tǒng)命名為___。
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__。
（3）反應(yīng)⑥所需試劑為___。
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。
（5）F中官能團(tuán)的名稱是___。
（6）化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有__種（不含立體異構(gòu)）。
①1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)；
②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__（寫出其中一種）。
（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和
為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成
，寫出合成路線__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ZnSO47H2O可用于測定鋼鐵及爐渣的含硫量。某工廠下腳料中含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵等金屬，以該下腳料為原料制備ZnSO47H2O并回收Cu、Cd的工藝流程如圖所示：
已知部分氫氧化物開始及完全沉淀的pH如表所示(起始時金屬離子濃度按0.1molL-1計算)：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Cd(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀的 pH | 1.9 | 7.4 | 6.2 |
完全沉淀的 pH | 3.2 | 9.5 | 8.2 |
請回答下列問題：
(1)濾渣1中含有_______(填化學(xué)式)。
(2)試劑X是雙氧水時，寫岀氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。
(3)pH的調(diào)控范圍是_______，試劑Y可選用_______(填字母)
A. NaOH B. ZnO C. ZnCO3
(4)電解時以汞(Hg)作電極可以將鎘與鋅完全分離，鎘單質(zhì)在_______(填“陰”或“陽”)極析出，陽極的電極反應(yīng)式為_______。
(5)操作I包括的操作是_______及過濾等，過濾后得到的濾液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步驟循環(huán)利用。
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