Question

（2012?長寧區一模）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），如圖所示．導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（　�。�

A．液滴下氧氣含量少，發生析氫腐蝕

B．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe²⁺由a區向b區遷移，與b區的OH^-形成Fe（OH）₂，進一步氧化、脫水形成鐵銹

C．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O₂+2H₂O+4e→4OH^-

D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu-2e→Cu²⁺

Answer 1

分析：NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區（a）被腐蝕變暗，實際上是發生了吸氧腐蝕，這時，負極電極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺ （發生氧化反應）正極電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （發生還原反應）在液滴外沿，由于Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ 形成了棕色鐵銹環（b）．
A、氯化鈉是中性溶液，在鐵表面發生的是吸氧腐蝕；
B、液滴下的Fe因發生氧化反應反應而被腐蝕；
C、液滴邊緣是氧氣得到電子發生還原反應；
D、鐵和銅在電解質溶液中形成原電池，鐵做負極失電子發生氧化反應．

解答：解：A．氯化鈉是中性溶液，液滴下氧氣含量少，發生在鐵表面發生的是吸氧腐蝕，故A錯誤；
B．液滴下的Fe因發生氧化反應而被腐蝕，根據在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極的規律，Fe²⁺由a區向b區遷移，故B錯誤；
C．O₂在液滴外沿反應，正極電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （發生還原反應），故C正確；
D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動性比銅強，Fe仍為負極，負極發生的電極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應、電化學等方面知識，注意在原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極．金屬腐蝕的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區別，電極反應判斷是解題關鍵，題目難度中等．