Question

【題目】25℃先將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以測定氯水的濃度。此過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。

下列敘述中正確的是（ ）

A.滴定過程中，當水電離的c(H+)=10-7mol/L時，溶液顯中性

B.滴定過程中宜選用酚酞為指示劑，不宜選用甲基橙為指示劑

C.②點的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D.③點溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

過程先發生反應Cl2+H2OHCl+HClO，后KOH先和HCl反應，再和HClO反應，結合分析解答。

A．滴定過程中，會出現兩處水電離的c(H+)=10－7mol/L的情況，第一次溶液顯中性，當HClO完全和KOH反應生成KClO時，次氯酸根離子水解使溶液顯堿性，水的電離程度增大，繼續滴加KOH溶液，水電離的c(H＋)又會出現10－7mol/L情況，此時溶液顯堿性，故A錯誤；

B．滴定過程中HClO、ClO-有漂白性，不宜用酚酞和甲基橙為指示劑，故B錯誤；

C．②點的溶液酸性最強，溶液中HClO濃度最大，HCl完全電離，HClO是弱電解質，電離程度較小，則溶液中存在c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO－)，故C正確；

D．③點溶液呈中性，應為KCl、KClO和HClO的混合溶液，存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)+c(ClO－)，故D錯誤；

答案選C。