Question

【題目】某化學興趣小組為制取NH3并探究其性質，按下圖裝置進行實驗。（制取氨氣的反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夾持儀器已略去）

（實驗探究）(1)裝置(I)中儀器a的名稱是_____。

(2)裝置(Ⅱ)中可用_________(填“堿石灰”或“食鹽”)作干燥劑。

(3)實驗進行一段時間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到試紙顏色變為___(填“白色”或“藍色”)原因是氨水呈____(填“堿性”或“酸性”)。

(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實驗進行一段時間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶內充滿_______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應生成NH4Cl的化學方程式:_________。

(5)裝置(IV)中稀硫酸的作用是___________。

(6)用0.1 mol NH4Cl與足量Ca(OH)2反應，理論上可生成NH3的物質的量是____mol。

（實驗拓展）(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當實驗進行一段時間后，觀察到黑色固體變為____(填“白色”或“紅色”)，在這過程中NH3表現出__(填“還原性”或“氧化性”)。

（知識應用）(8)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途:__________。

Answer 1

【答案】酒精燈 堿石灰 藍色 堿性 白煙 NH3 + HCl= NH4Cl 吸收多余的氨氣 0.1 紅色 還原性 制化肥

【解析】

(1)裝置(I)中根據儀器a的構造可知為酒精燈，故答案為：酒精燈；

(2)裝置(Ⅱ)中的目的是干燥氨氣，食鹽不具有吸水性不可用，堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物，具有很好的吸水性，可用于干燥氨氣，故答案為：堿石灰；

(3)實驗進行一段時間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，因氨氣可與水反應產生一水合氨，一水合氨為弱堿電離產生氫氧根離子顯堿性，紅色石蕊試紙遇堿會變藍色，故答案為：藍色；堿性；

(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實驗進行一段時間后，滴加濃鹽酸，氯化氫與氨氣反應產生固體氯化銨，在試劑瓶中可以看到白煙，相應的反應為：NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：白煙；NH3+HCl=NH4Cl；

(5)氨氣是有毒氣體揮發到空氣中污染環境，因此裝置(IV)中稀硫酸的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣，故答案為：吸收多余的氨氣；

(6)用0.1 mol NH4Cl與足量Ca(OH)2反應，根據元素守恒可知，理論上可生成NH3的物質的量是0.1mol，故答案為：0.1；

(7) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當實驗進行一段時間后，觀察到黑色的氧化銅固體變為紅色銅單質，在這過程中NH3轉變成N2化合價升高被氧化，表現出還原性，故答案為：紅色；還原性；

(8)氨氣是一種重要的化工原料，可跟酸反應產生銨鹽做氮肥使用，故答案為：制化肥；