【題目】一定條件下，欲實現下列有機物之間的轉化，所選試劑正確的是( )
選項 | 物質轉化 | 試劑 |
A |
| 足量酸性 |
B |
|
|
C |
| 濃硫酸和濃硝酸的混合溶液 |
D |
| 溴的四氯化碳溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】尖晶石是世界上最迷人的寶石之一，主要是鎂鋁氧化物組成的礦物，還常含有鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素。回答下列問題：
（1）基態錳原子價層電子排布式為__________，Co3+的未成對電子數為_________。
（2）一種鋁試劑的結構如圖，該物質中碳的雜化類型為___________，氮與其成鍵的3個原子共同構成的空間構型為_______，氮與鋁形成的是_____鍵（填編號。）
a離子b配位c.σd.π
（3）基態原子第一電離能：鎂_____鋁（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_______。
（4）一種由Mg、Cr、O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個A與4個B交替無隙并置而成（見圖甲），晶胞結構如圖乙所示，該尖晶石的化學式為_____________；圖乙中，若E點鎂原子的分數坐標為(
，，0)，則F點鎂原子的分數坐標為_______________。
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【題目】某學習小組為探究傳統的Al—空氣—海水電池，設計了如圖所示的實驗裝置。該電池工作時，下列說法正確的是( )
A.多孔Pt—Fe合金電極有利于吸附O2
B.負極的電極反應式為
C.若反應中消耗5.4 g Al，則消耗3.36 L O2
D.當1 mol O2參與反應時，有4 mol陽離子通過陽離子交換膜
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【題目】用石油化工產品1,3-丁二烯合成化工中間產品D （
）的合成路線如下：
已知：
（1）物質D中所含官能團名稱為_________，一定條件下，1 molD最多與_________molH2發生加成反應。
（2）寫出②⑥的反應類型分別是_________、_________。
（3）④反應的化學方程式_________。⑤反應的化學方程式_________。
（4）A 的系統命名是_________。
（5）寫出與物質D互為同分異構體且滿足以下條件的有機物結構簡式_________。
① 能與FeCl3溶液發生顯色反應
② 能發生銀鏡反應
③ 核磁共振氫譜顯示有5組峰
（6）請設計合理方案用
合成
。（其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）。_______
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【題目】磷酸鐵（FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾．反應加熱的目的是_____．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列實驗條件控制正確的是_____（填字母編號）．
A．加入適當過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行 D．用氨水調節溶液pH＝7
（3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性），攪拌、過濾、洗漆、干燥得到FePO42H2O．若反應得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為_____．
（4）實驗過程中用H2O2氧化Fe2+之前，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式為：CrO
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、_____和_____．
②若滴定x mL含Fe2+的濾液消耗a molL﹣1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）＝_____ molL﹣1．
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝，對環境保護有重要意義。回答下列問題：
Ⅰ.利用CO脫硫
(1)工業生產可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________。25℃，100kPa時，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為標準摩爾生成焓，已知一些物質的“標準摩爾生成焓”如下表所示：
物質 | CO(g) | CO2(g) | SO2(g) |
標準摩爾生成焓fHm(25℃)/kJmol-1 | -110.5 | -393.5 | -296.8 |
(2)在模擬脫硫的實驗中，向多個相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2mol CO和1mol SO2氣體，在不同條件下進行反應，體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①在實驗b中，40 min達到平衡，則0～40 min用SO2表示的平均反應速率v(SO2)＝_______。
②與實驗a相比，實驗b可能改變的條件為_______________，實驗c可能改變的條件為_________________。
Ⅱ.利用NH3脫硝
(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98kJ·mol－1。在剛性容器中，NH3與NO的物質的量之比分別為X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉化率)曲線如圖所示。
①NH3與NO的物質的量之比為X時對應的曲線為_____________(填“a”“b”或“c”)。
②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為__________。
③900℃條件下，設Z＝
，初始壓強p0，則4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常數Kp＝_____________(列出計算式即可)。
Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝
(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質的量之比為1:1)的混合氣體，自身轉化為NaCl，則反應的離子方程式為________________。
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【題目】“結構決定性質”是化學科學的重要理論。
(1)下列關于基態O原子結構的相關描述中錯誤的是________。
A.軌道表達式(電子排布圖)為
B.有2個未成對電子
C.電子占據最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形 D.價電子數為4
(2)Na的焰色反應為黃色，其原因是________。
(3)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的電子親和能E1變化趨勢如圖所示。氮元素的E1呈現異常的原因是________。
(4)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___。
(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析，原因是___。
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.用移液管移取
待測液時，若移液管內殘留少量液體，必須用洗耳球將其吹出，否則使測量結果偏低
B.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面變化
D.吸濾完畢停止吸濾時，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關閉水龍頭
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。
Ⅰ.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數據如圖：
圖甲
圖乙
圖丙
回答以下問題：
(1)甲圖中儀器1的名稱是________；制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產率，儀器2中所加試劑應為_____________。
(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_____________。丙圖是產率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_______并維持pH在______左右以保證較高產率。
(3)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是________。
Ⅱ.工業上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。
A. 
CuCl的鹽酸溶液 B. Na2S2O4和KOH的混合溶液
C. KOH溶液 D. 
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。
(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數時應注意________。整套實驗裝置的連接順序應為_______________→D。
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