女人扒开屁股爽桶30分钟,91精品国产91久久久久,欧美一区亚洲一区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

工業(yè)上采用乙苯與CO₂脫氫生產重要化工原料苯乙烯
(g)+CO₂(g)(g)+CO(g)+H₂O(g)ΔH="-166" kJ·mol^-1
(1)①乙苯與CO₂反應的平衡常數(shù)表達式為:K=　　。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號)。

(2)在3 L密閉容器內,乙苯與CO₂的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0 mol·L^-1和3.0 mol·L^-1,其中實驗Ⅰ在T₁℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。

圖1 圖2
①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應速率為　　　　。
②實驗Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補畫實驗III中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線。
(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L^-1,其他條件不變,乙苯的轉化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數(shù)為　　　　。

(1)K=　BD
(2)①0.012 mol·L^-1·min^-1　②加入催化劑
③

(3)減小　0.225

解析

練習冊系列答案

模擬試卷及真題精選系列答案

新課標同步訓練系列答案

一線名師口算應用題天天練一本全系列答案

同步練習冊全優(yōu)達標測試卷系列答案

英才教程探究習案課時精練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）大氣中的SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是____________________。
（2）已知2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g) △H＝－196kJ/mol，提高反應中SO₂的轉化率，是減少SO₂排放的有效措施。
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ(O₂)＝____________。
②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。

A．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2∶1∶2	B．容器內氣體的壓強不變
C．容器內混合氣體的密度保持不變	D．SO₃的物質的量不再變化

E．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
③若反應初始時，在容器中加入1.5 mol SO₂和0.8 mol O₂，則平衡后二氧化硫的轉化率氧氣的轉化率（填大于、小于或等于）。
（3）煙氣中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）_______極，C口流出的物質是_______。
②SO₃²^－放電的電極反應式為_____________________________________。
③電解過程中若消耗12.6gNa₂SO₃，則陰極區(qū)變化的質量為_______g(假設該過程中所有液體進出口密閉)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內放入2molN₂O₄和8molNO₂，發(fā)生如下反應2 NO₂(紅棕色)N₂O₄(無色) △H＜0反應中NO₂、N₂O₄的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：                          。
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應速率：                 mol· L^-1· s^-1。
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：               。
（4）t₁時，正反應速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應速率。
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向         移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色   （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達到平衡時，A的轉化率為       ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝       。
(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向       (填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當增加A的濃度，B的轉化率       ；若將C分離出來，化學平衡常數(shù)       。(填“增大”、“減小”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，試根據(jù)圖回答：

(1)壓強p₁比p₂________(填“大”、“小”)。
(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。
(3)溫度t₁℃比t₂℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“負”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO₂等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)N₂（g)＋2CO₂（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時刻達到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是＿＿＿＿。

A．在單位時問內生成1mol CO₂的同時消耗了lmol CO

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D．混合氣體的壓強不再變化

②在t₂時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t₂到t₄時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）
(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應原理為C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應在___下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。
②煤氣化過程中產生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，該反應的離子方程式為____。（已知：H₂S： K_a1＝9.1×10^-8；K_a2＝1.1×10^-12。H₂CO₃：K_a1＝4.30×10^-7；K_a2＝5.61×10^-11）
(3）已知反應：CO(g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達平衡所需時間/min
實驗	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900⁰C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H₂O,2mo1 CO₂,5mol H₂，則此時υ_正______υ_逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH₃OH分子間脫水制得：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1。在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝________。在T₁℃時，反應的平衡常數(shù)為________；
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝1.2 mol·L^－1，此時正、逆反應速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)
＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②                                                                    ；
③                                                                   。
(2)實驗②平衡時B的轉化率為       ；實驗③平衡時C的濃度為       。
(3)該反應的ΔH       0，其判斷理由是                                   。
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：
實驗②：v(B)＝                                                         。
實驗③：v(C)＝                                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(創(chuàng)新預測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N₂O₄充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

t/s c/(mol·L^－1)	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/(mol·L^－1)	0.100	a	0.5b	0.4b
c(NO₂)/(mol·L^－1)	0	0.060	b	c₁	c₂	c₃

請回答下列問題：
①表中a＝______，在0～20 s內N₂O₄的平均反應速率為_______mol·(L·s)^－1。
②已知100 ℃時該反應的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關系為________，c₃＝________mol·L^－1，達到平衡時N₂O₄的轉化率為_________________。
(2)室溫下，把SiO₂細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₄SiO₄溶液，反應原理如下：
SiO₂(s)＋2H₂O(l)

H₄SiO₄(aq)　ΔH
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：________________________________。
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是______________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學