Question

【題目】工業上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：

化學鍵	C-H	C=C	H-O	C-C	C-O
鍵能/kJ·mol-1	413	615	463	348	351

下列說法錯誤的是

A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％

B. 相同時間段內,用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩定

D. 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.乙烯水化制乙醇的反應是加成反應，反應物全部轉化為生成物，原子利用率為100％，A正確；

B.反應混合物中，各物質的化學計量數相同，所以相同時間段內，反應中用三種物質表示的反應速率相等，B正確；

C.由題中數據可知，碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，所以碳碳單鍵比碳碳雙鍵更穩定，C正確；

D.上述反應式中，△H=(615kJ·mol-1)+( 413 kJ·mol-1)+( 463 kJ·mol-1)-(348 kJ·mol-1)-( 413 kJ·mol-1)-(463 kJ·mol-1)-( 351 kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1，D錯誤； 正確選項D。