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（2009?中山模擬）材料是人類賴以生存的重要物質基礎．下列有關材料的說法中正確是（　　）

A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產原料都需要使用石灰石

B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發生電化學腐蝕

C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體

D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝

分析：A．陶瓷生產中不需要石灰石；
B．原電池能加快化學反應速率；
C．花崗巖不會釋放污染空氣的甲醛氣體；
D．聚氯乙烯易分解放出有害物質．

解答：解：A．玻璃的原料石灰石，純堿，石英；陶瓷的主要原料是高嶺土（陶土）生產中不需要石灰石，水泥的主要原料是石灰石、粘土，故A錯誤；
B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳能與潮濕的空氣構成許多原電池而易發生電化學腐蝕，故B正確；
C．花崗巖為無機硅酸鹽類物質，性質穩定，不會釋放污染空氣的甲醛氣體，故C錯誤；
D．聚氯乙烯易分解放出有害物質，不能用來進行食品包裝，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查玻璃水泥陶瓷的原料、電化學腐蝕、聚氯乙烯等，難度不大，平時注意知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?中山模擬）某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④普鈣和過磷酸鈣是同一種物質；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體．上述說法正確的是（　　）

A．①②③④

B．①②⑤⑥?

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?中山模擬）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數據：

時間（h）濃度（mol/L）	0	1	2	3	4
N₂	1.500	1.400	1.200	C₁	C₁
H₂	4.500	4.200	3.600	C₂	C₂
NH₃	0	0.200	0.600	C₃	C₃

根據表中數據計算0～2小時內N₂的平均反應速率

0.15

mol?L^-1?h^-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N₂的轉化率為

2（1-

）

2（1-

）

（用含a的代數式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式

N₂+6H⁺+6e^-═2NH₃

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O　 K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷（900℃）溫度較低時以生成

N₂

為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因

生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降

．吸收塔中需要補充空氣的原因

進一步與NO反應生成硝酸

．
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO₂和N₂請寫出有關反應化學方程式

NO+NO₂+H₂O=2HNO₂

，

CO（NH₂）₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?中山模擬）己知羰基化合物與飽和NaHSO₃溶液可以發生以下反應：

（1）羰基化合物和飽和NaHSO₃的反應速率如下：

羰基化合物	CH₃CHO	CH₃COCH₃	C₂H₅COCH₃	CH₃CH₂CH₂COCH₃
產率（1小時內）	88.7	56.2	36.4	23.4
羰基化合物	（CH₃）₂CHCOCH₃	（CH₃）₃CCOCH₃	C₂H₅COC₂H₅	C₆H₅COCH₃
產率（1小時內）	12.3	5.6	2	1

可見，取代基對羰基化合物和NaHSO₃反應的影響有（寫出3條即可）
①

醛比酮容易發生該反應；

，
②

苯基酮極難發生該反應；

，
③

羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數越多，越難反應；

．
（2）利用以上可逆反應可以分離醛和酮的混合物，請寫出能使醛與NaHSO₃生成的沉淀重新溶解的試劑的化學式

HCl、NaOH

（寫出2種，屬于不同類別的物質）
（3）檢驗甲基酮（RCOCH₃）通常用到下列2步反應來生成難溶于水的氯仿．
（CH₃）₂CHCOCH₃

Cl2NaOH

（CH₃）₂CHCOCCl₃

NaOH

△

A+HCCl₃↓
①寫出第一步反應的化學方程式

（CH₃）₂CHCOCH₃+3Cl₂+3NaOH→（CH₃）₂CHCOCCl₃+3NaCl+3H₂O

；
②寫出A的結構簡式

（CH₃）₂CHCOONa

；
（4）苯甲醛與在濃NaOH溶液反應生成苯甲酸鈉和苯甲醇，此反應的類型是

氧化還原反應

；分離該反應產物的操作名稱是

萃取（或蒸餾）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?中山模擬）有 Fe³⁺﹑Fe²⁺﹑NO₃^-﹑NH₄⁺﹑H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　　）

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1

B．還原產物為NH₄⁺

C．若有1mol NO₃^-參加還原反應，則轉移8mole^-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

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