【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.漂白粉可用于環境消毒
B.鈉單質可應用于電光源領域
C.用焦炭還原二氧化硅可得高純硅
D.明礬可用于凈水
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式中，正確的是（ ）
A. FeCl3=Fe2++3Cl﹣
B. NaOH=Na++OH﹣
C. H2SO4=H2++SO42﹣
D. NaHCO3=Na++H++CO32﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2順序，下列性質遞變規律正確的是
A. 顏色由淺變深 B. 氧化性逐漸增強
C. 氫化物的穩定性逐漸增強 D. 密度依次減小
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【題目】有關漂白粉和漂白液的說法正確的是
A. 漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C. 工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池總反應離子方程式為：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能實現該反應的原電池是
A. 電極材料為鐵和鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液
B. 電極材料都是鐵，電解質溶液為Fe(NO3)2溶液
C. 電極材料為鐵和石墨，電解質溶液為FeCl3溶液
D. 電極材料為鐵和石墨，電解質溶液為FeCl2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）將切開的小塊鈉投入水中，現象是_____________________；發生反應的化學方程式為________________________________；該反應中的氧化劑是___________；還原劑是__________；在反應后的溶液中加入FeCl3溶液，現象是____________；反應的方程式為________________________________________________。
（2）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現象，隨后逐漸產生氣泡，則產生氣泡的反應離子方程式為_______________。
（3）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性，則該反應的化學反應方程式為_____________________。
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【題目】等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是
A．2 mol·L－1H2SO4溶液
B．3 mol·L－1CuSO4溶液
C．6 mol·L－1KOH溶液
D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液
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【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：
物質 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
熔點/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
升華溫度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式：____________________________。
(2)裝置A中g管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____________(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由：
____________________________________________________________。
②某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是________。
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