Question

【題目】已知反應：+4NaOH→NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O。可用如圖裝置和給定的試劑制取1,2-二溴乙烷(其信息如下：相對分子質量為188、無色液體，密度2.18gcm－3，熔、沸點分別為9.79℃、131.4℃，不溶于水)。試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為______；其中長玻璃導管的作用是______。

(2)e裝置的作用是______；其中所發生反應的離子方程式為______。

(3)試管d中發生反應的化學方程式為______。若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______。

(4)實驗消耗40%乙烯利(摩爾質量為Mg·mol-1)溶液50g，制得產品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產率為______(用含M、m的代數式表示)。

Answer 1

【答案】錐形瓶 平衡體系壓強，防止液體倒吸 吸收溴蒸氣 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 溫度太低造成生成的1,2-二溴乙烷凝固，導致試管d中長導管堵塞

【解析】

由題中信息可知，a為制取乙烯的裝置；b為安全瓶其作用可以檢查實驗進行中導管d是否發生堵塞和防止液體倒吸；d裝置是探究乙烯與溴水反應的裝置；e裝置是尾氣吸收裝置，防止污染環境。

（1）根據題中給出的裝置圖可知儀器b為錐形瓶，其中長玻璃導管與外界相通，作用是平衡體系壓強，防止液體倒吸；答案為錐形瓶，平衡體系壓強，防止液體倒吸。

（2）因為溴蒸氣有毒，需要使用尾氣吸收裝置，氫氧化鈉溶液能夠與溴反應，所以e裝置用氫氧化鈉溶液吸收揮發的溴蒸氣，防止污染大氣，Br2與NaOH溶液發生反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；答案為吸收溴蒸氣，Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。

（3）在試管d中乙烯與溴水發生加成反應，生成1,2-二溴乙烷，化學方程式為H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，若用冰水代替燒杯中的冷水，溫度太低造成生成的1,2-二溴乙烷(熔點為9.79℃)凝固會堵塞d中長導管；答案為H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，溫度太低造成生成的1,2-二溴乙烷凝固，導致試管d中長導管堵塞。

（4）1,2-二溴乙烷的物質的量為，乙烯利的物質的量為，可以計算出產率為=×100%=；答案為