【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.芳香烴的組成通式是
（
為正整數(shù)）
B.分子中僅含有一個(gè)苯環(huán)的烴類物質(zhì)都是苯的同系物
C.苯和甲苯都不能使酸性
溶液褪色
D.苯和甲苯都能與
、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A．芳香烴是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的烴，苯環(huán)的數(shù)目可以是一個(gè)或多個(gè)，側(cè)鏈可以是飽和烴基也可以是不飽和烴基，故芳香烴沒(méi)有固定的組成通式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．苯的同系物中只含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈都是烷基，苯的同系物的通式為
（n≥6，n為正整數(shù)），B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．甲苯可以使酸性
溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
D．苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，甲苯也可以和溴在光照或溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)，苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，甲苯也可以和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，D項(xiàng)正確；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用太陽(yáng)能電解水制H2是解決能源危機(jī)的重要方向。采用固體氧化還原調(diào)節(jié)劑作為離子交換體系，實(shí)現(xiàn)H2、O2分離。下列分析正確的是( )
A.左側(cè)電解池應(yīng)選用酸性溶液，a極反應(yīng)式為：2H+ + 2e－＝H2↑
B.b極反應(yīng)式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－
C.c為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電解一段時(shí)間后，可將b、c對(duì)調(diào)，循環(huán)利用物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。
已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量O2。
I．制備氮化鈣。
他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用)：
(1)實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是_________。
(2)氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)?/span>____________________________。(填代號(hào))
(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
(4)用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：________。
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度。
利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。
(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。
(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為w g，開(kāi)始量氣管讀數(shù)為V1 mL，最終量氣管讀數(shù)為V2 mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。如果開(kāi)始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。
I．（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中，同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競(jìng)爭(zhēng)的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成____（選填“CO或CO2或HCHO”）。
（2）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過(guò)程如圖所示：
①下列說(shuō)法不正確的是____。
A 升高溫度可以提高一段時(shí)間內(nèi)NH3的生產(chǎn)效率
B 圖示中的②一③以及后面幾個(gè)過(guò)程均是放熱過(guò)程
C 此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過(guò)程
②合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亞銅，Ac代表醋酸根）溶液來(lái)吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是： 
生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是 ___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是___。
Ⅱ．氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過(guò)程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍(lán)、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
（3） NH4+硝化過(guò)程的方程式是2NH4++3O2 
2HNO3+2H2O+2H+，恒溫時(shí)在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。
A 溶液的pH不再改變
B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等
C 溶液中NH4+、NH3H2O、HNO3、NO2-的總物質(zhì)的量保持不變
實(shí)驗(yàn)測(cè)得在其它條件一定時(shí)，NH4+硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時(shí)反應(yīng)速率迅速下降的原因可能是 ___。
（4）亞硝酸鹽含量過(guò)高對(duì)人和動(dòng)植物都會(huì)造成直接或間接的危害，因此要對(duì)亞硝酸鹽含量過(guò)高的廢水進(jìn)行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分別向NO2-初始濃度為5×10-3 mol/L的溶液中按不同的投料比
加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時(shí)NO2-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點(diǎn)ClO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是____，35℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是 ___。
（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構(gòu)型是 ___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學(xué)式，任寫一種）。
（3）CuCl熔點(diǎn)為426℃，融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908℃，沸點(diǎn)1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點(diǎn)相差這么大的原因是 ___。
（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），原因是____。
（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是 ___，其密度為 ___g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)是世界產(chǎn)鎂大國(guó)，金屬鎂的產(chǎn)量居世界前列。一種由白云石(主要成分為CaOMgO，含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鎂的工藝流程如圖：
已知：螢石的主要成分是CaF2，用于降低真空還原反應(yīng)的活化能。
回答下列問(wèn)題：
(1)①粉碎的主要目的________。
②螢石在真空還原反應(yīng)中的作用是________(填標(biāo)號(hào))。
A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑
(2)Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Fe3+>Fe2+>___（用離子符號(hào)表示）。
(3)結(jié)合流程以及如圖溫度對(duì)MgO還原率的影響關(guān)系，真空還原反應(yīng)溫度的最佳選擇為___；高溫真空還原時(shí)，CaO、MgO和FeSi反應(yīng)生成單質(zhì)鎂的化學(xué)方程式為___。
(4)液態(tài)鎂澆鑄成鎂錠時(shí)，通入的保護(hù)氣不可選用N2或CO2，其原因是_______。
(5)鎂錠冷卻后，用酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行表面鈍化形成致密的氧化物保護(hù)膜，還原產(chǎn)物為Cr3+。該反應(yīng)的離子方程式為________。
(6)為測(cè)定鎂錠的純度，稱取a g除去氧化膜的成品鎂錠樣品溶于足量稀硫酸中，配成250 mL溶液。取25 mL該溶液，用0.1000 mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不干擾滴定），三次滴定平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(己知Mg2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1)。該樣品的純度為___%。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究用化學(xué)方法檢驗(yàn)淀粉的水解情況。
方案甲：
結(jié)論：淀粉完全水解
方案乙：
結(jié)論：淀粉完全沒(méi)有水解
方案丙：
結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解
試從實(shí)驗(yàn)操作、結(jié)論兩個(gè)方面對(duì)上述三種方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，其中正確的是____，理由是______，有錯(cuò)誤的是_____，理由是_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某多肽的化學(xué)式為
，完全水解后只得到以下三種氨基酸：
(甘氨酸)、
(賴氨酸)和
(苯丙氨酸)
(1)該多肽為_______肽。
(2)
該多肽完全水解后能生成__________
甘氨酸、_______苯丙氨酸、_______賴氨酸。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖所示：
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。
(4)下列措施能使
增大的是______。
A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)
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