（2013?保定一模）重鉻酸鉀（K
2Cr
2O
7）是工業生產和實驗室的重要氧化劑．實驗室模擬工業生產重鉻酸鉀時用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr
2O
3）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na
2CrO
4），涉及的主要反應是6FeO?Cr
2O
3+24NaOH+7KClO
3 12Na
2CrO
4+3Fe
2O
3+7KCl+12H
2O，然后將鉻酸鈉轉化為K
2Cr
2O
7．其主要工藝如下：
試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na
2CrO
4生成，同時Fe
2O
3轉變為NaFeO
2，雜質SiO
2、Al
2O
3與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：
．
（2）NaFeO
2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發生水解：SiO
32-+2H
2O
H
2SiO
3+2OH
-（或SiO
32-+H
2O
HSiO
3-+OH
-，HSiO
3-+H
2O
H
2SiO
3+OH
-，AlO
2-+H
2O
Al（OH）
3+OH
-），降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發生水解：SiO
32-+2H
2O
H
2SiO
3+2OH
-（或SiO
32-+H
2O
HSiO
3-+OH
-，HSiO
3-+H
2O
H
2SiO
3+OH
-，AlO
2-+H
2O
Al（OH）
3+OH
-），降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全
．
（4）操作④中，酸化時，CrO
42-轉化為Cr
2O
72-，寫出平衡轉化的離子方程式：
2CrO
42-+2H
+
Cr
2O
72-+H
2O
2CrO
42-+2H
+Cr
2O
72-+H
2O
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH
2SO
4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr
3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa
2S
2O
3標準溶液滴定I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-．
①判斷達到滴定終點的依據是：
當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色
當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色
；
②若實驗中共用去Na
2S
2O
3標準溶液40.00mL，則所得產品中的重鉻酸鉀的純度為：
94.08%
94.08%
（設K
2Cr
2O
7的摩爾質量為294g?mol
-1，整個過程中其它雜質不參與反應）．
寒假樂園北京教育出版社系列答案