【題目】某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合后，顯紫色和不顯紫色的種類分別為（ ）
A.2種和1種B.2種和3種C.3種和2種D.3種和1種
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【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A． | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B． | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 |
C． | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
D． | 配制濃度為0.010 | 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應的焓變為正值
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
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【題目】（1）反應m A＋n B 
p C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系__________。
②若A、B、C都是氣體，且m + n < p，而加壓或升溫平衡移動方向相同，則△H ______0
（2）將1molN2和4molH2充入容積為2L的密閉容器中發生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分鐘后反應達平衡后，N2的濃度為0.25 mol/L，完成：
①N2轉化率是____________
②用NH3 表達的化學反應速率為：___________
③平衡常數值是________________
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【題目】回答下列問題：
（1）實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_________________（填“促進”、“抑制”）水解。氯化鐵水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：______________________________。
（2）常溫下，pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應生成正鹽，混合溶液的pH=10．反應生成正鹽的化學式為___________ ，該鹽中___________（填離子符號）一定能水解，其水解的離子方程式為____________________．
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【題目】運用相關原理，回答下列各小題：
I.已知：硫酸氫鈉在水中的電離方程式為___________________________
（1）常溫下，pH=5的硫酸氫鈉溶液中水的電離程度______pH=9的一水合氨中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等體積等物質的量濃度的硫酸氫鈉與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為______。（用離子方程式表示）；若一定量的硫酸氫鈉溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）
II.25℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：_______________________；（填編號）
（2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填準確數值）
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【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。
物質組成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素原子個數比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
請回答下列問題：
(1)若元素E的某種核素中中子數比質子數多3個，表示這種核素的符號為___________；
(2)把D的單質放到NaOH溶液中，反應的離子方程式為：______________________；
(3)甲的電子式：____________________________________________；
(4)有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：________mL；
(5)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的質量比為__________。
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【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是( )
A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
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【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：
已知：
(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)
(1)A的結構簡式是________；根據系統命名法，F的名稱是________。
(2)B→C所需試劑a是________；試劑b的結構簡式是____________。
(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為____________。
(4)G與銀氨溶液反應的化學方程式為___________。
(5)已知：①2H 
J+H2O; ②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出下列化合物的結構簡式：____________
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