【題目】分別以下列各組物質(zhì)作為單體在一定條件下，通過縮聚反應(yīng)能合成高分子化合物的是( )
①乙烯、丙烯、苯乙烯
②乙酸、乙二醇
③1，
己二酸、1，己二胺
④對苯二甲酸、乙二醇
⑤α-氨基乙酸、α-氨基丙酸
⑥α-羥基丙酸
A.①③⑤⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
常見的縮聚反應(yīng)有羥基和羧基的縮聚、酚和醛的縮聚以及氨基和羧基的縮聚等。根據(jù)縮聚反應(yīng)的特點可知，單體必須含有兩個或兩個以上的官能團(如
、
、
等)。①中都含有不飽和碳碳鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)；②中乙酸只含有一個官能團，能與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)；③④⑤中的物質(zhì)都含有兩個官能團，且兩種物質(zhì)的官能團之間能反應(yīng)，所以能發(fā)生縮聚反應(yīng)；⑥中物質(zhì)含有兩個官能團，且官能團之間能反應(yīng)，所以能發(fā)生縮聚反應(yīng)。
綜上，通過縮聚反應(yīng)能合成高分子化合物的是③④⑤⑥；
答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國是世界產(chǎn)鎂大國，金屬鎂的產(chǎn)量居世界前列。一種由白云石(主要成分為CaOMgO，含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鎂的工藝流程如圖：
已知：螢石的主要成分是CaF2，用于降低真空還原反應(yīng)的活化能。
回答下列問題：
(1)①粉碎的主要目的________。
②螢石在真空還原反應(yīng)中的作用是________(填標號)。
A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑
(2)Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五種離子的氧化性由強到弱的順序為Fe3+>Fe2+>___（用離子符號表示）。
(3)結(jié)合流程以及如圖溫度對MgO還原率的影響關(guān)系，真空還原反應(yīng)溫度的最佳選擇為___；高溫真空還原時，CaO、MgO和FeSi反應(yīng)生成單質(zhì)鎂的化學(xué)方程式為___。
(4)液態(tài)鎂澆鑄成鎂錠時，通入的保護氣不可選用N2或CO2，其原因是_______。
(5)鎂錠冷卻后，用酸性K2Cr2O7溶液進行表面鈍化形成致密的氧化物保護膜，還原產(chǎn)物為Cr3+。該反應(yīng)的離子方程式為________。
(6)為測定鎂錠的純度，稱取a g除去氧化膜的成品鎂錠樣品溶于足量稀硫酸中，配成250 mL溶液。取25 mL該溶液，用0.1000 mol/L的EDTA標準溶液進行滴定(雜質(zhì)不干擾滴定），三次滴定平均消耗EDTA標準溶液V mL(己知Mg2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1)。該樣品的純度為___%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，所得產(chǎn)物為2，2，3-三甲基戊烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有(兩個雙鍵連接同一碳原子上時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)( )
A.3種B.4種C.5種D.6種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
②C(s)＋2H2(g) CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③2CO(g) C(s)＋CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。
②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是________。
A 在原容器中再充入1 mol CO2
B 在原容器中再充入1 mol H2
C 在原容器中充入1 mol氦氣
D 使用更有效的催化劑
E 縮小容器的容積
F 將水蒸氣從體系中分離
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：
①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；
②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的Kp＝_____（填表達式，不必代數(shù)計算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_______(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此條件的原因可能是_______
(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是________。
A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B．銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O
C．電池內(nèi)部H＋透過質(zhì)子交換膜從左向右移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如圖所示：
(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)500℃條件下，測得某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。
(4)下列措施能使
增大的是______。
A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】食品加工中常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作漂白劑、防腐劑和疏松劑。現(xiàn)實驗室欲制備焦亞硫酸鈉，其反應(yīng)依次為：(ⅰ)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
(ⅱ)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；
(ⅲ)2NaHSO3
Na2S2O5+H2O。
查閱資料：焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化。
實驗裝置如下：
（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液制取H2，其離子方程式為___。
（2）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃。“溫度迅速升高”的原因為__。實驗后期須利用水浴使溫度保持在約80℃。
（3）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是___；然后獲得較純的無水Na2S2O5，應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右過濾，控制“30℃左右”的理由是___。
（4）丙為真空干燥Na2S2O5晶體的裝置，通入H2的目的是___。
（5）常用剩余碘量法測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水)。
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中。
②準確移取一定體積的已知濃度的標準碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。
③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點。
④___。
⑤重復(fù)步驟①～③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
，試回答下列問題：
(1)聚苯乙烯的分子式為__________，鏈節(jié)是____________，單體是_________________。
(2)實驗測得聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度
為________。
(3)一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y
乙酸乙酯，下列說法錯誤的是
A.X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗
B.實驗室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和NaOH溶液來提純
C.由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.可用碘水檢驗淀粉是否水解完全
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g） 
2ClNO（g）。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):
①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。
（2）T℃時,2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達式為v正= k cn（ClNO）,測得速率和濃度的關(guān)系如下表:
序號 | c（ClNO）/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=____________;k=____________（注明單位）。
（3）在2L的恒容密閉容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g）,在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖A
①溫度為T1時,能作為該反應(yīng)達到平衡的標志的有__________;
a 容器體積保持不變
b 容器壓強保持不變
c 平衡常數(shù)K保持不變
d 氣體顏色保持不變
e v（ClNO）= v（NO）
f NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
②反應(yīng)開始到10min時Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=____________;
③溫度為T2時,10min已經(jīng)達到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最小的是__________點,當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=2.8時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的__________點。
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