Question

【題目】下列有關說法正確的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由于反應可逆，可知1 mol HI氣體充分分解后可以放出小于26.5 kJ的熱量，故A錯誤；

B.根據燃燒熱定義可知，水的狀態不對，必須為液態才可以，故B錯誤；

C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，蓋斯定律可得：2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH1-ΔH2,因為燃燒放熱，所以ΔH1-ΔH2＜0， 則ΔH1＜ΔH2，故C正確；

D.因為醋酸為弱電解質,電離需要吸熱,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH>－57.4 kJ·mol－1,故D錯誤;

正確答案:C。