Question

【題目】計算題:將等物質的量的A 和B混合于2L密閉容器中，發生下列反應：

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率為0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此時A的物質的量濃度?(3)B的平均反應速率?

Answer 1

【答案】

（1）2（2）0.75 mol/L（3）0.0625mol/(L·s)

【解析】

試題分析：4 min內D的濃度變化量為0.5 molL-1，故A和B的濃度變化量分別為×0.5 molL-1=0.75 molL-1和×0.5 molL-1=0.25 molL-1，設A、B的起始濃度為n，則

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）

起始濃度 n n 0 0

變化量 0.75 0.25 0.25x 0.5

4min后濃度 （n-0.75）（n-0.25） 0.25x 0.5

c（A）：c（B）=（n-0.75）：（n-0.25）=3：5，n=1.5 molL-1，

c（A）=（n-0.75）molL-1=0.75 molL-1，

v（D）==0.125molL-1min-1=v（C），故x=2，

v（D）：v（B）=2：1，故v（B）=0.5v（D）=0.5×0.125molL-1min-1=0.0625molL-1min-1。