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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是

A. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-

C. 放電時(shí)電池內(nèi)部OH - 向正極移動(dòng)

D. 充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題分析：A．充電時(shí)該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)與直流電源正極相連的是陽(yáng)極，而陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O，發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)，D正確；答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為__________ 。

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子的相同，B的元素符號(hào)為__________ ，C的元素符號(hào)為__________ 。

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，D的元素符號(hào)為__________。，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__________ 。。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，E的元素符號(hào)為__________。，其基態(tài)原子的電子排布式為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，直到近年來(lái)人們才研究出來(lái)其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為______。

（2）在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國(guó)藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國(guó)藍(lán)”更___（填“高”或“低”）。

（3）配離子Cu（CN）32-中，中心離子的雜化類型是___________，該配離子的空間構(gòu)型為___________；CN-中配位原子是___________ （填名稱）。

（4）CaCux合金可看作由如圖所示的（a）、（b）兩種原子層交替堆積排列而成。（a）是由Cu和Ca共同組成的層，層中Cu—Cu之間由實(shí)線相連；（b）是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對(duì)位置；（c）是由（a）和（b）兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的Ca—Cu距離為294pm，相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有___________個(gè)Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是___________pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是___________g/cm3（用含m、n的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)

D.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.用排飽和食鹽水法收集Cl2

B.加壓有利于合成氨反應(yīng)

C.冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫

D.對(duì)2HIH2＋I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時(shí)充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時(shí)體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	X	Y	W	Z	反應(yīng)體系能量變化
甲	2mol	1mol			放出a kJ/mol
乙	1mol	1mol			放出b kJ/mol
丙	2mol	2mol			放出c kJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收d kJ/mol

A.X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡時(shí)，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢

D.平衡時(shí)丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問(wèn)題：

（1）若平衡時(shí)，容器體積為aL，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=__________（用含a的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________；

（3）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡(jiǎn)單說(shuō)明原因：____________。

（5）若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時(shí)v逆________v正（填“＜”、“＞”或“=”）。

（6）一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)放熱），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	容器1	容器2	容器3
反應(yīng)溫度T/K	700	700	800
反應(yīng)物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3	2 mol SO2、1 mol O2
平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L－1	c1	c2	c3
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa	p1	p2	p3
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常數(shù)K	K1	K2	K3