Question

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液時，溶液的pH與KOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是( )

A.點a所示溶液中水的電離程度小于相同溫度下純水的電離程度

B.點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－)

C.點d所示溶液中的溶質為一水合氨

D.點c所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，a點溶質為氯化銨，是強酸弱堿鹽，NH4+促進水的電離，則a所示溶液中水的電離程度大于相同溫度下純水的電離程度，A錯誤；

B．b點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，水的電離程度很小，鹽電離產生的離子濃度大于水電離產生的離子濃度，所以c(K+)＞c(H+)，B錯誤；

C．d點KOH溶液體積與NH4Cl溶液的體積相等，二者濃度相等，則二者恰好完全反應，混合溶液中溶質為反應產生的KCl、NH3·H2O等物質的量濃度的混合溶液，C錯誤；

D．c點溶液中溶質為等物質的量濃度的一水合氨、KCl、NH4Cl的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(K+)＋c(H＋)=c(OH－)+c(Cl-)、同時存在物料守恒：c(NH3H2O)+c(NH4+)= c(Cl-)，則c(K+)＋c(H＋)=c(NH3H2O)+ c(OH－)，D正確；

故合理選項是D。