Question

【題目】(1)2 mol O3和3 mol O2的質量之比為___,同溫同壓下的密度之比為____,含氧原子數之比為____。

(2)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質量為12 g.此混合物中CO和CO2分子數目之比是________,混合氣體的平均摩爾質量是________,對氫氣的相對密度是________.

(3)下列幾種均屬烴的含氧衍生物，請按要求作答：

一定條件下①可轉化為④，下列試劑中能實現該轉化的是_________(填字母)．

A．高錳酸鉀溶液 B．H2

C．銀氨溶液/H+ D．氫氧化鈉溶液

(4)已知 ：如果要合成，所用的起始原料的系統名稱為_________________。

Answer 1

【答案】1:1 3:2 1:1 1:3 40 20 C 2，3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔或2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔

【解析】

(1)根據m=nM、N=nNA、ρ=、結合每個分子中含有的原子個數來分析解答；

(2)根據體積結合n==可列方程式組解計算其物質的量之比，再根據M=、相同條件下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比分析。

(3)一定條件下①可轉化為④，僅是醛基被氧化，可用氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液等弱氧化劑氧化；

(4)根據1，3-丁二烯與乙炔反應知，1，3-丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，邊上兩個半鍵與乙炔中的兩個半鍵相連構成環狀，類比1，3-丁二烯與乙炔的加成反應，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推斷 或者是。

(1)臭氧的摩爾質量為48g/mol，氧氣的摩爾質量為32g/mol，根據m=nM知，其質量之比=(48g/mol×2):(32g/mol×3)=1:1；相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=知，其密度之比等于其摩爾質量之比=48g/mol:32g/mol=3:2；一個臭氧分子中含有3個氧原子，一個氧氣分子中含有2個氧原子，其分子數之比為2:3，結合每個分子中含有的氧原子個數知，其原子個數之比為1:1；

(2)設CO為xmol，CO2為ymol，則：x+y=、28x+44y=12，解得：x=0.075，y=0.225；此混合物中CO和CO2的分子數目比是0.075mol:0.225mol=1:3；混合氣體的平衡摩爾質量為==40g/mol；相同條件下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，所以該混合氣體的密度相對氫氣的密度是20。

(3)一定條件下①可轉化為④，僅是醛基被氧化，可用氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液等弱氧化劑氧化，題中高錳酸鉀具有強氧化性，還可氧化烴基，則只有C符合，故答案為C；

(4)根據1，3-丁二烯與乙炔反應知，1，3-丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，邊上兩個半鍵與乙炔中的兩個半鍵相連構成環狀，類比1，3-丁二烯與乙炔的加成反應，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推斷 或者是，若為，根據有機物的命名原則這兩種原料分別是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔，若為根據有機物的命名原則這兩種原料分別是2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔。