【題目】乙醇結構中氫氧鍵沒有斷裂的反應是
A.乙醇和金屬鈉反應B.乙醇和濃硫酸加熱至170℃
C.乙醇、乙酸和濃硫酸共熱D.乙醇溶液中插入熱銅絲
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【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（ ）
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數增大
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置． 
（1）寫出下列儀器的名稱： ①；②；④；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有；圖I實驗過程中使用冷凝管時應從處進水（均填序號）．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有；將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為： ． 現需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 ．
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【題目】（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ______。
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為 ______。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 ______ ．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 ______。
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【題目】下列有關分散系的敘述中不正確的是
A. 膠體分散質粒子較大，不能透過濾紙
B. 液態分散系根據分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類
C. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
D. 納米材料分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：（ ）
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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