Question

【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時即產生N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。

(1)寫出該反應的熱化學方程式____。

(2)上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是__。

(3)工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1

則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　 ΔH3＝____kJ·mol-1

(4)用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因：________。

Answer 1

【答案】N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-640 kJ/mol 生成物是氮氣和水，不污染空氣 -130.8 CO32-+H2OHCO3-+OH-

【解析】

(1) 已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，據此寫出該反應的熱化學方程式；

(2)還有一個很突出的優點從對環境友好的角度回答；

(3)應用蓋斯定律求算2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3；

(4)碳酸鈉溶液水解呈顯堿性，據此寫離子方程式；

(1) 設N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-Q kJ/mol，已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，則 ，則Q=640，故該反應的熱化學方程式為N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-640 kJ/mol；

答案為：N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-640 kJ/mol；

(2) 上述反應應用于火箭推進劑，還有一個很突出的優點從對環境友好的角度回答則是：生成物是氮氣和水，不污染空氣；

答案為：生成物是氮氣和水，不污染空氣；

(3) 反應①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1，反應②為：CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1，按蓋斯定律：2×①-②得2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，則ΔH3=2×ΔH1-ΔH2=-130.8 kJ·mol-1；

答案為：-130.8；

(4)碳酸鈉溶液水解呈顯堿性，則離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-。