Question

【題目】可逆反應m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g) 反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖,根據圖中曲線分析，下列敘述中正確的是

A. 平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動

B. 平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動

C. 到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大

D. 化學方程式中一定n ＞ p+q

Answer 1

【答案】B

【解析】

依據影響反應速率的因素，判斷出T2>T1，P2>P1，然后根據勒夏特列原理，判斷出該反應為放熱反應，n<p＋q；

依據影響反應速率的因素，判斷出T2>T1，P2>P1，然后根據勒夏特列原理，隨著溫度的升高，C%減小，說明正反應方向為放熱反應，隨著壓強增大，C%的減小，增大壓強，平衡向逆反應方向進行，推出n<p＋q；

A、A為固體，濃度視為常數，增大A的量，平衡不移動，故A錯誤；

B、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故B正確；

C、催化劑對化學平衡移動無影響，故C錯誤；

D、根據上述分析，n<p＋q，故D錯誤。