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【題目】下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣

【答案】A
【解析】A．H+、Fe2+、MnO4﹣發生氧化還原反應，不能共存，A符合題意；

B．Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀不能共存，因復分解反應不能共存，B不符合題意；

C．Al3+、CO32﹣相互促進水解，不能共存，C不符合題意；

D．H+、ClO﹣結合生成弱電解質，不能共存，D不符合題意；

所以答案是：A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有四種物質：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉

a.找出屬于鹽的物質，寫出其在水溶液中的電離方程式__________。

b.上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是_________(填序號)。

c.寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況________。

(2)有以下幾種物質：①HCl氣體，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl。

以上能導電的是___________________(填序號，下同)；

以上屬于電解質的是_________________；屬于非電解質的是__________________；

(3)寫出工業上制備漂白粉的化學方程式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發生放熱反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列說法正確的是

A.若降低溫度，可以加快反應速率B.使用催化劑是為了加快反應速率

C.在上述條件下，SO2 能完全轉化為SO3D.達到平衡時SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

① 含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存

② 0.1 molL-1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存

③ 向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水，發生反應：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

④ 加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能夠大量共存

⑤ 用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

⑥ 依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al+3MgO3Mg+Al2O3

⑦ 向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，發生反應：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

⑧ 常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液

A. ⑤⑦ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲從含Br-的廢液中提取溴單質，需經過一系列操作，實驗裝置及物質的性質如下：

	Br2	CCl4	正十二烷
密度/g·cm-3	3. 12	1.59	0.753
沸點/℃	58.76	76.8	215～217

下列說法中正確的是

A. 可用裝置甲氧化廢液中的Br-

B. 裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因為正十二烷的密度更小

C. 用裝置丙進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

D. 用裝置丁長期貯存液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗,則下表中各項所列對應關系均正確的一組是

選項	X極	實驗前U形管中液體	通電后現象及結論
A	正極	Na2SO4溶液	U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色
B	正極	AgNO3溶液	b管中電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O
C	負極	CuCl2溶液	b管中有氣體逸出
D	負極	NaOH溶液	溶液PH降低