【題目】一同學(xué)欲從量筒中取出部分液體，他先俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為50mL，倒出液體后，他又仰視凹液面的最低處，讀數(shù)為10mL他實(shí)際倒出液體的體積為（ ）
A.40mL
B.大于40mL
C.小于40mL
D.不一定
【答案】C
【解析】解：俯視凹液面的最低處時(shí)，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實(shí)際體積正好偏小，如果讀數(shù)為50mL，實(shí)際小于50ml，假設(shè)為49mL，仰視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實(shí)際液體偏大，由凹液面的最低處讀數(shù)為10ml，實(shí)際比10ml大，假設(shè)11mL，所以?xún)A出液體的體積是49mL﹣11mL=38mL，小于40mL．故選C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 工業(yè)上用Cl2和石灰水為原料生產(chǎn)漂白粉
B. “霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 氫氧化鐵膠體用于飲用水的凈化、消毒
D. 將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制備Fe(OH)3膠體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有250C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：250C 101KPa條件下氣體摩爾體積為24．5Ｌ/mol）則：
①該氣體所含原子總數(shù)為____________。
②該氣體的質(zhì)量為_(kāi)___________g。
③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1．20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。
④取出20．0 mL該溶液，配成濃度為2．00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________ ml
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上濕法制高鐵酸鉀的基本流程如下：
已知：高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差
回答下列問(wèn)題：
（1）第③步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（2）第③步反應(yīng)的體系，溫度不宜過(guò)高，并最好控制溫度在 30℃以下，其原因是 。
（3）通過(guò)結(jié)晶方法從溶液II得到的粗產(chǎn)品中主要含有雜質(zhì) （填化學(xué)式），可通過(guò)重結(jié)晶法提純K2FeO4，具體操作步驟有：將粗產(chǎn)品先用飽和KOH溶液溶解，然后濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。其干燥可采用的方法是 （寫(xiě)出一種干燥方法）。
（4）利用電化學(xué)原理，用鐵釘和氫氧化鉀溶液為原料可以獲得K2FeO4。在制備過(guò)程中鐵釘作______極，請(qǐng)寫(xiě)出獲得FeO42-的電極反應(yīng)式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) 
pC(g),達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.9倍，則下列敘述正確的是( )
A. m+n＞p B. A的轉(zhuǎn)化率增加
C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應(yīng)填寫(xiě)下面幾種情況的空白：
(1)稱(chēng)取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁，然后分別與足量鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為_(kāi)____________。
(2)取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁，分別與足量鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為_(kāi)________。
(3)如果要制取相同體積的氫氣(同溫同壓下)，與足量的鹽酸分別反應(yīng)時(shí)所消耗的鈉鎂鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：已知②加入的試劑為KOH
（1）操作①為_(kāi)______________;A中的沉淀為_____
（2）操作③所加的試劑為_(kāi)_____________，發(fā)生的離子反應(yīng)為 ，
（3）操作④所加的試劑為 ，發(fā)生的離子反應(yīng)為_______________
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？ （填“是”或“否”）如何改進(jìn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣ ， 則SO42﹣的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.5 mol
B.0.3 mol
C.0.15 mol
D.0.1 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）＋2Y（g）
2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③恒容時(shí)容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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